К раствору фосфорной кислоты массой 200г с массовой долей H3PO4 10% прилили раствор этой же кислоты массой 800г с массовой долей

227

360

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

rewington1

Другие предметы

4,4(70 оценок)

Дано:
m1 = 200 г;
m2 = 800 г;
w1% = 10%;
w2% = 5%.
Найти:
w3% = ?
Решение:
1. Задачу можно решить методом пропорций:
Сначала находим общую массу раствора:
m3 =3 m1 + m2 = 200 + 800 = 1000 г.
Массу вещества в первом растворе находим методом пропорций, исходя из определения: процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора:
100 г 10%-го р-ра – 10 г H3PO4;
200 г 10%-го р-ра – х г H3PO4;
х = 200 * 10/100 = 20 г H3PO4.
Для второго раствора составляем аналогичную пропорцию:
100 г 5%-го р-ра – 5 г H3PO4;
800 г 5%-го р-ра – y г H3PO4;
y = 800 * 5/100 = 25 г H3PO4.
Следовательно, 100 г нового раствора содержит 20 + 40 = 60 г растворенного вещества.
Теперь можно определить концентрацию нового раствора:
1000 г р-ра – 60 г H3PO4,
100 г р-ра – z г H3PO4,
z = 100 * 60/1000 = 6 г, или 6%
Ответ: w3% = 6%.
2. Данную задачу можно решить алгебраическим методом:
w3% = m3(H3PO4) *100%/ m3(раствора) =
= {[m1(H3PO4) * w1% ] + [m2(H3PO4) * w2% ]}/ (m1 + m2) =
(200г * 0,1 + 800г * 0,05) * 100%/ (200гн + 800г) = 6 %
Ответ: w3% = 6%

vakfor

Другие предметы

4,8(88 оценок)

ответ:
C) javob bo'ladi
Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.