Смешано 250 мл 5-молярного и 100 мл 0,8-молярного раствора серной кислоты. Полученный объем добавили до 3 литров. Найти молярную
156
299
Ответы на вопрос:
Нахождение молярной концентрации эквивалента полученного раствора, проводим по схеме:
М(H2SO4) = 98 г/моль;
fэкв(H2SO4) = 1/2 = 0,5;
МЭ(H2SO4) = fэкв(H2SO4) . М(H2SO4) = 0,5 . 98 = 49 г/моль.
1) Рассчитаем общее количество серной кислоты при смешении растворов, получим:
n(H2SO4) = (5 . 0,25) + (0,8 . 0,1) = 1,33 моль.
Отсюда
2) Находим массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4) . М(H2SO4) = (1,33 . 98) = 130,34 г.
3) Определяем молярную концентрацию эквивалента серной кислоты в 3-х литровом растворе её по формуле:
СН(H2SO4) = mH2SO4)/[МЭ(H2SO4) . V], где
СН(H2SO4) - молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты (моль/л); V - объем общего раствора кислоты.
СН(H2SO4) = 130,34/(49 . 3) = 0.8866 моль/л(моль · л-1).
Ответ: СН(H2SO4) = 0.8866 моль/л
М(H2SO4) = 98 г/моль;
fэкв(H2SO4) = 1/2 = 0,5;
МЭ(H2SO4) = fэкв(H2SO4) . М(H2SO4) = 0,5 . 98 = 49 г/моль.
1) Рассчитаем общее количество серной кислоты при смешении растворов, получим:
n(H2SO4) = (5 . 0,25) + (0,8 . 0,1) = 1,33 моль.
Отсюда
2) Находим массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4) . М(H2SO4) = (1,33 . 98) = 130,34 г.
3) Определяем молярную концентрацию эквивалента серной кислоты в 3-х литровом растворе её по формуле:
СН(H2SO4) = mH2SO4)/[МЭ(H2SO4) . V], где
СН(H2SO4) - молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты (моль/л); V - объем общего раствора кислоты.
СН(H2SO4) = 130,34/(49 . 3) = 0.8866 моль/л(моль · л-1).
Ответ: СН(H2SO4) = 0.8866 моль/л
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
nikskrypkin22.02.2020 18:17
-
DASHA5678911118.11.2022 20:25
-
кира67117.02.2021 11:17
-
cea218.02.2023 00:47
-
даша8919473316405.10.2020 20:12
-
mrlams28816.10.2020 19:19
-
zhaniyaadilshi29.01.2022 12:01
-
сич2322.03.2022 10:50
-
kozhoeva200304.10.2020 12:08
-
anna66666666666624.09.2021 17:25
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.