Регистрация Спросить otvet5GPT
bodleva06
Есть ответ 👍

Прочитайте в учебнике «Русский язык. Теория» § б целиком. Составьте план статьи. Раскройте каждый пункт плана. 2. Перелистайте в учебнике «Русский язык.

218
371
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lliza123
lliza123
4,5(53 оценок)

ответ к заданию по русскому языку
 Прочитайте в учебнике «Русский язык. Теория» § б ц

ekaterinkavas20
ekaterinkavas20
4,6(46 оценок)
SO2(г) + ½О2(г) ⇆ SO3(г)
ΔНх.р. = ΣΔНƒ прод. – ΣΔНƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
ΔНх.р.= ΔНƒ SO3(г) – ΔНƒ SO2(г) – ½ΔНƒ О2 = –363,3 – (–273,9) – ½(–16,9) = – 80,95 кДж/моль
Кол-во образовавшегося SO3:
n(SO3, равн.) = –Q/ΔНх.р. = 13,70 / 80,95 = 0,1692 моль

m(SO2, исх.) = V ∙ ρ
n(SO2, исх.) = m/М = V ∙ ρ/М = 10,5 мл ∙ 1,462 г/мл / 64,06 г/моль = 0,2380 моль
n(SO2, равн.) = 0,2380 – 0,1692 моль = 0,0688 моль

pV=nRT
n(O2, исх.) = pV/RT = 1 атм ∙ 10 л / (0,0821 л∙атм/моль∙К ∙ 261 К) = 0,4667 моль
n(O2, равн.) = 0,4667 – 0,1692 / 2 = 0,3821 моль

Равновесные концентрации:
С=n/V
[SO3] = 0,1692 моль/10 л = 0,01692 моль/л
[SO2] = 0,0688 моль/10 л = 0,00688 моль/л
[O2] = 0,3821 моль/10 л = 0,03821 моль/л

Кс = [SO3]/([SO2]∙√[O2]) = 0,01692 / (0,00688 ∙ √0,03821) = 12,58
(для уравнения 2SO2(г) + О2(г) ⇆ 2SO3(г) ΔНх.р.= 2∙(– 80,95)=– 161,9 кДж/моль и Кс = 12,58² = 158,3).

Если бы реакция была необратимой, то теоретически можно было получить 0,2380 моль SO3. Выход серного ангидрида:
η(SO3) = 0,1692 / 0,2380 = 0,7109 (71,09%)

Чтобы повысить выход SO3, следует повысить давление, обеспечить избыток кислорода, отводить образующуюся теплоту (охлаждать сосуд) и выводить образованный SO3 из сосуда

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS