Измельчённую смесь, образовавшуюся в результате прокаливания 2,16 г порошка алюминия с 6,4 г оксида железа(Ш), внесли в 20%-ный раствор сульфата

138

299

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

glo2

Другие предметы

4,5(99 оценок)

ответ к заданию по химии

Измельчённую смесь, образовавшуюся в результате пр

пятимейкер

Другие предметы

4,5(81 оценок)

Дано:
m (Al) = 2.16г
m (Fe2O3) = 6.4г
W1 (CuSO4) = 20% = 0.2
m (CuSO4 • 5H2O) = 25г

Найти:
W2 (CuSO4) - ?

Решение:
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
Al2O3 + CuSO4 = реакция не идет
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

n (Al) = m/M = 2.16 / 27 = 0.08 моль

n (Fe2O3) = m/M = 6.4 / 160 = 0.04 моль

n (Fe) = 2n (Fe2O3) = 2 * 0.04 = 0.08 моль (по уравнению)

m (Fe) = n * M = 0.08 * 56 = 4.48г

n (Al2O3) = n (Fe2O3) = 0.04 моль (по уравнению)

m (Al2O3) = n * M = 0.04 * 102 = 4.08г

M (CuSO4 • 5H2O) = 250 г/моль
M (CuSO4) = 160 г/моль

250г (купороса) - 160г (CuSO4)
25г (купороса) - Хг (CuSO4)
250x = 4000
x = 16г

n (CuSO4) = m/M = 16 / 160 = 0.1 моль

n (Fe) < n (CuSO4) => Fe в недостатке => расчеты по n (Fe)

n (Cu) = n (Fe) = 0.08 моль (по уравнению)

m (Cu) = n * M = 0.08 * 64 = 5.12г

n (CuSO4)прореагировавшего = n (Fe) = 0.08 моль (по уравнению)

n (CuSO4)оставшегося = n (CuSO4) - n (CuSO4)прореагировавшего = 0.1 - 0.08 = 0.02 моль

m (CuSO4)оставшегося = n * M = 0.02 * 160 = 3.2г

m (CuSO4)раствор = m (CuSO4) / W1 (CuSO4) = 16 / 0.2 = 80г

W2 (CuSO4) = m (CuSO4)остаток / (m (CuSO4)раствор + m (Fe) - m (Al2O3) - m (Cu)) = 3.2 / (80 + 4.48 - 4.08 - 5.12) = 0.04 = 4%

Ответ: W2 (CuSO4) = 4%

1985alla

Другие предметы

4,8(40 оценок)

minepixel.com

Объяснение:

у меня нету ну вот один

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.