Цинк массой 78 г сожгли в присутствии серы массой 32 г. Образовавшийся твердый остаток добавили к 365 г 30%-ному раствору соляной кислоты. Определите

153

446

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

9fhneh

Другие предметы

4,7(75 оценок)

При взаимодействии цинка с серой образуется соль – сульфид цинка:

Zn + S → ZnS (нагревание)

Вычислим количества серы и цинка, вступающих между собой в реакцию:

ν(Zn) = 78 г/65 г/моль = 1,2 моль, ν(S) = 32 г/32 г/моль = 1 моль, следовательно, в результате реакции соединения образуется 1 моль сульфида цинка и остается непрореагировавшим 0,2 моль Zn.

С раствором соляной кислоты реагируют и сульфид цинка, и цинк (цинк расположен в ряду активностей металлов левее водорода). Признак реакции – растворение осадка:

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S↑

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Таким образом, на взаимодействии с сульфидом цинка и цинком расходуется ν(HCl) = 1 моль · 2 + 0,2 моль · 2 = 2,4 моль или m(HCl) = 2,4 моль · 36,5 г/моль = 87,6 г

Для подсчета массы раствора необходимо учесть массы образующихся сероводорода и водорода:

m(H₂S) = 1 моль · 34 г/моль = 34 г, m(H₂) = 0,2 моль · 2 г/моль = 0,4 г

Масса образовавшегося раствора равна:

m(р-ра) = 78 г + 32 г + 365 г – 34 г – 0,4 г = 440,6 г

Вычислим массу оставшегося в растворе хлороводорода и его массовую долю :

m_ост.(HCl) = 365 г · 0,3 – 87,6 г = 21,9 г

ω(HCl) = m_ост.(HCl)/m(р-ра) · 100% = 21,9 г/440,6 г · 100% = 4,97%

bekahasanov

Другие предметы

4,4(8 оценок)

Сын: а что такое чёрный юмор?

Отец: Ну, давай я приведу пример

Сын: хорошо

Отец: Видишь там 4 машины?

Сын: нет, пап

Отец: и почему же?)

Сын: во первых, их там 2, а во вторых ты слепой.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.