Регистрация Спросить otvet5GPT
Bakuninalexander
Есть ответ 👍

Хлорат калия разложили в присутствии катализатора – оксида марганца (IV), в результате чего выделился кислород объемом 6,72 л (в пересчете на н.у.). Масса

252
365
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bopoh234567
bopoh234567
4,6(75 оценок)

При разложении хлората калия в присутствии катализатора образуются хлорид калия и кислород:

2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (нагревание, кат. MnO2)

Вычислим количество вещества выделяющегося кислорода:

ν(O2) = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль, следовательно,

по уравнению реакции образуется ν(KCl) = 0,3 моль · 2/3 = 0,2 моль и расходуется 0,2 моль KClO3.

Вычислим массы образующегося хлорида калия:

m(KCl) = 0,2 моль · 74,5 г/моль = 14,9 г, отсюда mост.(KClO3) = 16 г – 14,9 г = 1,1 г

Таким образом, в результате прокаливания хлората калия образовалось 14,9 г хлорида калия и 1,1 г хлората калия не подверглась разложению.

В воде растворяются и хлорат, и хлорид, однако с раствором нитрата серебра взаимодействует только хлорид калия, в результате чего выпадает белый творожистый осадок – хлорид серебра:

KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3

По уравнению реакции ν(KCl) = ν(AgCl) = ν(KNO3) = 0,2 моль

Поскольку нитрата серебра дан в избытке, по завершении реакции он остается в растворе. Вычислим его оставшуюся после реакции массу:

mост.(AgNO3) = 170 г · 0,3 моль – 170 г/моль · 0,2 моль = 17 г

При расчете массы образующегося раствора необходимо учесть массу выпадающего в осадок хлорида серебра:

m(AgCl) = 143,5 г/моль · 0,2 моль = 28,7 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = 16 г + 170 г – 28,7 г = 157,3 г

Массовая доля оставшегося нитрата серебра в растворе равна:

ω(AgNO3) = 17 г/157,3 г · 100% = 10,81%

ДашинСамурай
ДашинСамурай
4,5(15 оценок)

Что сделать надо? Я не поняла

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS