Есть ответ 👍

При разложении образца нитрата магния выделилась смесь газов объемом 10,08 л (в пересчете на н.у.). Масса остатка составила 69,36 г. После этого остаток поместили

275
395
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:


При разложении нитрата магния образуются оксид магния, диоксид азота и кислород:

2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2↑ + O2↑(нагревание)

Вычислим количество смеси газов, выделившихся при прокаливании нитрата магния:

ν(газов) = 10,08 л/22,4 л/моль = 0,45 моль, следовательно, в результате реакции разложения нитрата магния образовалось 0,18 моль оксида магния и прореагировало также 0,18 моль нитрата магния.

Вычислим массу образовавшегося оксида магния:

m(MgO) = 40 г/моль · 0,18 моль = 7,2 г; тогда масса и количество вещества оставшегося нитрата магния равна:

mост.(Mg(NO3)2) = 69,36 г – 7,2 г = 62,16 г, νост.(Mg(NO3)2) = 62,16 г/148 г/моль = 0,42 моль

Плотность воды при н.у. ρ(H2O) = 1г/см3, следовательно, ее масса в 100 мл равна 100 г.

После того как остаток поместили в 100 мл воды, оставшийся нитрат магния растворился, оксид магния реагирует с водой только при кипячении, поэтому в раствор не переходит.

С гидроксидом натрия реагирует нитрат магния с образованием осадка – не растворимого в воде гидроксида магния:

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3

По уравнению реакции ν(NaOH) = 2ν(Mg(NO3)2) = 2ν(Mg(OH)2), следовательно, ν(NaOH) = 0,84 моль, ν(Mg(OH)2) = 0,42 моль

Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия, оставшегося при взаимодействии с нитратом магния, и массу гидроксида магния:

mост.(NaOH) = 240 г · 0,2 – 0,84 моль · 40 г/моль = 14,4 г;

m(Mg(OH)2) =0,42 моль · 58 г/моль = 24,36 моль.

Вычислим массу образовавшегося раствора с учетом нерастворимости оксида и гидроксида магния:

m(р-ра) = 62,16 г + 100 г + 240 г — 24,36 г = 377,8 г

Определим массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:

ω(NaOH) = 14,4 г/377,8 г · 100% = 3,81%


ответ:Кирилл и Мефодий

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS