Фосфид кальция массой 36,4 г подвергли гидролизу. Образовавшийся газ сожгли в избытке кислорода. Полученную кислоту смешали с 50 мл 25%-ного раствора

295

360

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

timofeevaanyut

Другие предметы

4,7(95 оценок)

Фосфид кальция гидролизуется с образованием щелочи и выделением фосфина:

Ca₃P₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂ + 2PH₃↑

В присутствии кислорода фосфин самопроизвольно воспламеняется:

PH₃ + 2O₂ → H₃PO₄

С гидроксидом натрия ортофосфорная кислота реагирует с образованием средней либо кислых солей ортофосфорной кислоты в зависимости от соотношений реагентов.

Вычислим количество вещества фосфида кальция:

ν(Ca₃P₂) = 36,4 г/182 г/моль = 0,2 моль

По уравнению гидролиза фосфида кальция ν(PH₃) = 2ν(Ca₃P₂), следовательно, ν(PH₃) = ν(H₃PO₄) = 2 · 0,2 моль = 0,4 моль

Вычислим массу раствора натриевой щелочи, массу и количество вещества гидроксида натрия:

m(р-ра NaOH) = V(р-ра NaOH) · ρ(р-ра NaOH) = 50 мл · 1,28 г/см³ = 64 г

m(NaOH) = 64 г · 0,25 = 16 г; ν(NaOH) = 16 г/40 г/моль = 0,4 моль

По условию задачи ν(H₃PO₄) = ν(NaOH) = 0,4 моль, следовательно, продуктом реакции эквимолярных количеств щелочи и ортофосфорной кислоты является дигидроортофосфат натрия — NaH₂PO₄.

Уравнение реакции между эквимолярными количествами гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты записывается в виде:

H₃PO₄ + NaOH → H₂O + NaH₂PO₄ (дигидроортофосфат натрия)

Для нахождения массы раствора необходимо вычислить массы ортофосфорной кислоты и дигидроортофосфата натрия:

m(H₃PO₄) = 0,4 моль · 98 г/моль = 39,2 г; m(NaH₂PO₄) = 0,4 моль · 120 г/моль = 48 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = 64 г + 39,2 г = 103,2 г

Определим массовую долю дигидроортофосфата натрия в образовавшемся растворе:

ω(NaH₂PO₄) = 48 г/103,2 г · 100% = 46,51%

ttlekzhan

Другие предметы

4,4(30 оценок)

двухшаговый

Объяснение:

так надо, биология так захотела

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.