При нагревании образца нитрата железа (III) часть вещества разложилась. При этом образовалось 88,6 г твердого остатка. Этот остаток может прореагировать

274

471

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Elenawow

Другие предметы

4,5(24 оценок)

При разложении нитрата железа (III) образуется смесь газов – диоксида азота (IV) и кислорода:

4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑ (нагревание)

Оксид железа (III) со щелочами не взаимодействует. С гидроксидом натрия в реакцию вступает нитрат железа (III), при этом в осадок выпадает гидроксид железа (III):

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

Вычислим массу и количество вещества исходного гидроксида натрия:

m_исх.(NaOH) = 225 г · 0,16 = 36 г; ν_исх.(NaOH) = 36 г/40 г/моль = 0,9 моль

Та часть вещества нитрата железа, которая не разложилась, вступает в обменную реакцию с гидроксидом натрия с образованием осадка – гидроксида железа (III).

По уравнению реакции нитрата железа (III) со щелочью:

ν_ост.(Fe(NO₃)₃) = 1/3ν(NaOH), следовательно, ν_ост.(Fe(NO₃)₃) = 0,9 моль/3 = 0,3 моль, m_ост.(Fe(NO₃)₃) = 242 г/моль · 0,3 моль = 72,6 г

Отсюда находим массу и количество вещества образовавшегося оксида железа (III):

m(Fe₂O₃) = 88,6 г – 72,6 г = 16 г; ν(Fe₂O₃) = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль

Вычислим количество вещества и массу разложившегося нитрата железа (III):

ν_разл.(Fe(NO₃)₃) = 0,1 моль · 2 = 0,2 моль, m_разл.(Fe(NO₃)₃) = 242 г/моль · 0,2 моль = 48,4 г

Вычислим общую массу нитрата железа (III):

m_общ.(Fe(NO₃)₃) = 48,4 г + 72,6 г = 121 г

Вычислим количество и объем выделившихся газов – диоксида азота и кислорода из уравнения разложения нитрата железа:

ν(NO₂ + O₂) = 0,1 моль/2 · 15 = 0,75 моль; V(NO₂ + O₂) = 0,75 моль · 22,4 л/моль = 16,8 л

NoName2281111

Другие предметы

4,6(39 оценок)

Жай заттар емеспа кате болса ренжиме

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.