Регистрация Спросить otvet5GPT
Луи3а
Есть ответ 👍

При разложении нитрата меди (II) выделилась смесь газов объемом 11,2 л (в пересчете на н.у.). Масса остатка составила 94 г. К остатку добавили 292 г 10%-ного

179
368
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sabrinairnfd
sabrinairnfd
4,8(69 оценок)

При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов – диоксида азота (IV) и кислорода:

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)

С водным раствором соляной кислоты реагирует оксид меди, образовавшийся при прокаливании нитрата меди (II):

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата меди:

ν(NO2 + O2) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

По уравнению реакции ν(CuO) = 2/5 · ν(NO2 + O2) = 0,2 моль; m(CuO) = 0,2 моль · 80 г/моль = 16 г

Вычисли массу и количество вещества хлороводорода в исходном растворе:

mисх.(HCl) = 292 г · 0,1 = 29,2 г; νисх.(HCl) = 29,2 г/36,5 г/моль = 0,8 моль

По уравнению реакции взаимодействия оксида меди (II) с соляной кислотой νреаг.(HCl) = 2ν(CuO), следовательно, с CuO прореагировало νреаг.(HCl) = 2 · 0,2 моль = 0,4 моль

В растворе осталось νост.(HCl) = 0,8 моль – 0,4 моль = 0,4 моль; mост.(HCl) = 36,5 г/моль · 0,4 моль = 14,6 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = 94 г + 292 г = 386 г

Массовая доля соляной кислоты в образовавшемся растворе равна:

ω = mост.(HCl)/m(р-ра) · 100% = 14,6/386 г · 100% = 3,78%

Smokes
Smokes
4,6(68 оценок)

да, там учатся плавать - это кружок плаванья

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS