При нагревании карбоната кальция часть вещества разложилась, при этом выделился газ объемом 4,48 л (в пересчете на н. у.). К твердому остатку массой

134

394

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Elbek11ee

4,8(12 оценок)

При прокаливании карбоната кальция образуется оксид кальция и выделяется углекислый газ:

CaCO₃ → CaO + CO₂↑ (нагревание)

Вычислим количество вещества углекислого газа:

ν(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль, следовательно, ν(CaO) = 0,2 моль и m(CaO) = 56 г/моль · 0,2 моль = 11,2 г.

Масса и количество вещества непрокаленного карбоната кальция равна:

m_ост.(CaCO₃) = 41,2 г – 11,2 = 30 г; ν_ост.(CaCO₃) = 30 г/100 г/моль = 0,3 моль

С соляной кислотой реагируют и оксид кальция, и карбонат кальция:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Поскольку в реакции карбоната кальция с соляной кислотой выделяется углекислый газ, необходимо учитывать его массу:

ν_ост.(CaCO₃) = ν(CO₂) = 0,3 моль, m(CO₂) = 0,3 моль · 44 г/моль = 13,2 г

Общие количество вещества и масса хлорида кальция равны:

ν(CaCl₂) = ν_ост.(CaCO₃) + ν(CaO) = 0,3 моль + 0,2 моль = 0,5 моль

m(CaCl₂) = M(CaCl₂) · ν(CaCl₂) = 111 г/моль · 0,5 моль = 55,5 г

Массовая доля соли рассчитывается по формуле:

ω(CaCl₂) = m(CaCl₂)/m(р-ра) = 55,5 г/(465,5 г + 41,2 г − 13,2 г) = 0,1125 (11,25%)

nastya2735

4,5(62 оценок)

При нагревании карбоната кальция часть вещества разложилась, при этом выделился газ объемом 4,48 л (в пересчете на н. у.). К твердому остатку массой

При нагревании карбоната кальция часть вещества ра

Malikru74

4,6(65 оценок)

Объяснение:

а я сидела в телефоне, аээа

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.