Регистрация Спросить otvet5GPT
KoTBPoccuu
Есть ответ 👍

Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р = 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе

235
345
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

zuza81ozzhmr
zuza81ozzhmr
4,6(41 оценок)

Составим уравнение химической реакции

Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл р

Lonikqq
Lonikqq
4,6(76 оценок)
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O

1.    Находим массу раствора H2SO4 250*1,08=270 г
2.    Находим массу вещества H2SO4 270*0,15=40,5 г
3.    Находим количество исходных веществ n(MgSО4)=8,4/84=0,1 моль;n(H2SO4) =40,5/98=0,413моль. Рассчёт ведем по недостатку, т.е. по MgSO4
4.    Находим mMgSO4, n(MgSO4)=n(MgCO3)=0,1 моль; m(MgSO4)=n*M=0,1*120=12 г
5.    Находим массу CO2; n(CO2)=n(MgSO4)=0,1моль; m(CO2)= n*M=0,1*44=4,4г
6.    Находим m раствора; m р-ра= 270+8,4-4,4=274г
7.    Находим долю MgSO4
W=12/274*100%=4.4%

Ответ: W(MgSO4)=4,4%
Фейз
Фейз
4,6(51 оценок)

Объяснение: Скачай Hamachi зарегайся там, потом создай мир по локальной сети, создай новую сеть в хамачи, назови ее как нибудь и поставь пароль напр: 123. И все эти данные отправь друзьям, они должны подключиться к твоей сети и скинь им ipv4 адрес в хамачи который, и они должны подключится.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS