Регистрация Спросить otvet5GPT
nikitkanikita1
Есть ответ 👍

Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида натрия

150
356
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Anacmasnz106
Anacmasnz106
4,7(96 оценок)

Ответ: ω(Al) = 15,25 % 

Пояснение:

При обработке смеси сульфида алюминия и алюминия с водой реагирует только сульфид алюминия:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ (I)

В результате данного взаимодействия образуется сероводород, количество вещества которого составляет:

n(H2S) = V(H2S)/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль,

Количество выделившегося сероводорода зависит только от массы сульфида алюминия (от количества металлического алюминия не зависит). Поэтому, исходя из уравнения I можно сделать вывод о том, что:

n(Al2S3) = n(H2S) ⋅ 1/3, где 1 — коэффициент перед Al2S3 , а 3 — коэффициент перед H2S. Тогда:

n(Al2S3) = 0,3 ⋅ 1/3 = 0,1 моль.

Следовательно:

m(Al2S3) = n(Al2S3) ⋅ M(Al2S3) = 0,1 ⋅ 150 г = 15 г;

При взаимодействии этой же смеси в избытке раствора гидроксида натрия газ выделяется только при взаимодействии гидроксида натрия с алюминием:

Al2S3 + 8NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S (II)

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ (III)

Вычислим количество водорода, выделяющегося при взаимодействии алюминия с раствором NaOH:

nIII(H2) = V(H2)/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль

По уравнению реакции (III) n(Al) = nIII(H2) ⋅ 2/3, следовательно, n(Al) = 0,1 моль

Масса алюминия равна:

m(Al) = M(Al) · n(Al) = 27 г/моль · 0,1 моль = 2,7 г

Следовательно масса исходной смеси:

m(смеси) = m(Al2S3) + m(Al) = 15 г + 2,7 г = 17,7 г.

Массовая доля алюминия в исходной смеси равна:

ω(Al) = 100% ⋅ 2,7/17,7 = 15,25 %

irinalove2
irinalove2
4,4(39 оценок)

Компонентами фізичної форми є:

-спритність

-м'язова витривалість

-м'язова сила

-гнучкість

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS