В каких массовых соотношениях следует смешать 10%-ные растворы гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального раствора сульфата натрия?
Ответы на вопрос:
Ответ: m(р−ра H2SO4)/m(р−ра NaOH) = 1,225; w(Na2SO4) = 8%
Пояснение: Взаимодействие растворов гидроксида натрия и серной кислоты с образованием средней соли (нейтрального раствора) протекает по схеме:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Массы гидроксида натрия и серной кислоты равны:
m(NaOH) = 0,1m(р−ра NaOH); m(H2SO4) = 0,1m(H2SO4)
Соответственно, количества гидроксида натрия и серной кислоты равны:
ν(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 0,1m(р−ра NaOH)/40 г/моль
ν(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 0,1m(р−ра H2SO4)/98 г/моль
По уравнению реакции ν(H2SO4) = 1/2ν(NaOH), поэтому
0,1m(р-ра H2SO4)/98 = ½ . 0,1m(р-ра NaOH)/40
m(р-ра H2SO4)/m(р-ра NaOH) = 98/2/40 = 1,225
По уравнению реакции
ν(H2SO4) = ν(Na2SO4), поэтому
ν(Na2SO4) = 0,1m(р-ра H2SO4)/98 г/моль
m(Na2SO4) = 0,1m(р-ра H2SO4)/98 г/моль . 142 г/моль = 0,145 m(р-ра H2SO4)
m(р-ра H2SO4) = 1,225 . m(р-ра NaOH)
Масса получившегося раствора сульфата натрия равна:
m(р-ра Na2SO4) = m(р-ра H2SO4) + m(р-ра NaOH) = 2,225 m(р-ра NaOH) = 2,225(р-ра H2SO4)/1,225
w(Na2SO4)% = 0,145 m(р-ра H2SO4) . 1,225/2,225 m(р-ра H2SO4).100% = 8,0%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Keklol5509.11.2020 20:40
-
arseniyrom20p08lxy23.11.2021 01:50
-
ilonadedyuhinaox7c9l12.02.2020 10:49
-
ilqartural200506.06.2021 15:18
-
HumanRight28.11.2022 09:48
-
Chekchik28.08.2022 23:27
-
Danil21K26.10.2020 12:33
-
ochensad12.09.2021 16:46
-
нщео08.08.2022 15:21
-
jintonik203.07.2021 07:26
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.