При растворении смеси меди и оксида меди (II) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора
Ответы на вопрос:
Ответ: 65,22%
Пояснение:
При растворении меди и оксида меди (II) протекают следующие реакции:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (I)
CuO + 2HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + H2O (II)
Бурый газ NO2 выделяется только при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой. Найдем его количество по формуле:
ν = m/M,
где m – масса вещества [г], M – молярная масса вещества [г/моль].
M(NO2) = 46 г/моль
ν (NO2) = m(NO2)/M(NO2) = 18,4 г/46 г/моль = 0,4 моль.
По условию реакции (I):
νI(Cu(NO3)2) = ν(Cu) = 1/2ν(NO2),
следовательно,
νI(Cu(NO3)2) = ν(Cu) = 0,4 моль/2 = 0,2 моль.
Масса нитрата меди, образовавшегося за счет взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой:
mI(Cu(NO3)2) = M(Cu(NO3)2) . ν(Cu(NO3)2) = 188 г/моль . 0,2 моль = 37,6 г.
Масса вступившей в реакцию меди равна:
m(Cu) = M(Cu) . ν(Cu) = 64 г/моль . 0,2 моль = 12,8 г.
Общая масса содержащегося в растворе нитрата меди равна:
mобщ.(Cu(NO3)2) = w(Cu(NO3)2) . m(р−ра)/100% = 20% . 470г / 100% = 94 г.
Масса нитрата меди, образовавшегося при взаимодействии оксида меди с концентрированной азотной кислотой (II):
mII(Cu(NO3)2) = m(смесь) – mI(Cu(NO3)2) = 94 г – 37,6 г = 56,4 г.
Количество нитрата меди, образовавшегося при взаимодействии оксида меди с концентрированной азотной кислотой (II):
νII(Cu(NO3)2) = mII(Cu(NO3)2) /MII(Cu(NO3)2) = 56,4 г/188 г/моль = 0,3 моль
По условию реакции:
(II) νII(Cu(NO3)2) = ν(CuO) = 0,3 моль.
m(CuO) = M(CuO) . ν(CuO) = 80 г/моль . 0,3 моль = 24 г
m(смеси) = m(CuO) + m(Cu) = 24 г + 12,8 г = 36,8 г
Массовая доля оксида меди в смеси равна:
w(CuO)% = m(CuO)/m(смеси).100% = 24 г / 36,8 г . 100% = 65,22%
хорошая семья
лучшая семья
красивая семья
правильная семья
умная семья
актуальная семья
здоровая семья
осторожная семья
добрая семья
ну и можно также только наоборот например добрая-злая
красивая-не красивая или страшная семья,а еще можно молодая семья и пожелая семья
Объяснение:
надеюсь
задание было легкое
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
abrashevamarin28.02.2022 12:16
-
Irishka09122.04.2022 12:54
-
nazar22101.10.2021 01:47
-
2comS25.11.2021 09:02
-
veraserditih29.05.2020 03:39
-
Dzhemre6922.06.2023 11:09
-
vkuke17.01.2023 07:36
-
mutsienietse1429.08.2020 23:00
-
Салатикус22.03.2020 21:36
-
настя667017.11.2022 01:48
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.