Регистрация Спросить otvet5GPT
tanya101nfjgh0
Есть ответ 👍

Ещё в 1822 г. В. В. Докучаев писал: «Девственные чернозёмные степи... с их оригинальными обитателями – серебристым ковылём, дерезой, байбаком

137
228
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alex2002fedorov
alex2002fedorov
4,5(33 оценок)
Примером островка ковыльной степи в России может служить Ямская степь – участок заповедника «Белогорье», расположенный в 10 километрах юго-восточнее города Губкина, приуроченный к водоразделу небольших рек Чуфички и Дубенки, принадлежащих бассейну реки Оскол.
is835172Alexandr
is835172Alexandr
4,6(12 оценок)
1) Составляем схему электролиза:
Катод: Cu2+ + 2 ē -> Cuo ¯ · 2
Анод: 2 Н2О - 4 ē -> О2­ + 4 Н+
Суммарное уравнение в ионном виде:
2 Cu2+ + 2Н2О -> 2 Cuo ¯ + О2­ + 4 Н+
Суммарное уравнение в молекулярном виде:
2 CuSO4 + 2 H2O -> 2 Cuo ¯ + О2­ + 2 H2SO4
2) Определяем количества веществ сульфата меди в исходном растворе и кислорода,
выделившегося на аноде:
n( CuSO4) = 100 · 0,1 / 160 = 0,0625 моль. n(О2) = 0,560 / 22,4 = 0,025 моль.
Если бы электролиз сульфата меди прошел полностью, то, согласно уравнению реакции, кислорода должно было бы выделиться 0,0625 / 2 = 0,03125 моль, что больше, чем выделилось на самом деле. Следовательно, электролиз прошел не до конца и в растворе остался сульфат меди:
Было: 0,0625
2 CuSO4 + 2 H2O -> 2 Cuo ¯ + О2­ + 2 H2SO4 + (CuSO4)
Прореагировало: 0,05 стало: 0,05 0,025 0,05 0,0125
3) Определяем массовые доли веществ в конечном растворе:
m(H2SO4) = 98 · 0,05 = 4,9 г. m(CuSO4 в конечном растворе) = 0,0125 · 160 = 2 г.
m(конечного раствора) = m(исходного раствора) – m(Cu) – m(О2) = 100 – 0,05 · 64 – 0,025 · 32 = 96 г.
w(H2SO4) = 4,9 / 96 = 0,051. w(CuSO4 в конечном растворе) = 2 / 96 = 0,0208
Ответ: w(H2SO4) = 5,1 %; w(CuSO4) = 2,08 %.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS