Охарактеризуйте основные типы химических реакций по их важнейшим признакам. Приведите примеры

Химические реакции можно разделить по следующим признакам:
а) По составу исходных веществ и продуктов реакции. 1) Реакции соединения (из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное)
2Са + O2 = 2СаО
Cu + Сl2 = CuCl2
2) Реакции разложения (из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных)
2Н2O2 = 2H2O + O2
СаСО3 = СаО + СО2
3) Реакции замещения (из простого и сложного вещества образуется простое и сложное)
Zn + CuSО4 = ZnSО4 + Cu
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
4) Реакции обмена (из двух сложных веществ образуется два сложных)
ВаСl2 + Na2SО4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Pb(NО3)2 + 2КCl = РbСl2↓ + 2KNO3
НNО3 + КОН = КNО3 + Н2O
б) По изменению степени окисления элементов в ходе реакции.
1) Окислительно-восстановительные реакции.
8НNО3 + 3Cu = 3Сu(NО3)2 + 2NO + 4Н2O

2Аl + 6НCl = 2АlCl3 + 3Н2
2) Реакции, в которых степень окисления не изменяется.
2НCl + Са(ОН)2 = СаСl2 + 2Н2О
Na2CO3 + Ва(ОН)2 = ВаСО3↓ + 2NaOH
в) По обратимости.
1) Обратимые (равновесные) реакции.
3H2 + N2 2NH3
H2 + I2 2HI
2) Необратимые реакции.
4Mg + 5H2SО4 = 4MgSО4 + H2S + 4Н2O
НNО3 + КОН = КNО3 + Н2O
г) По тепловому эффекту.
1) Экзотермические реакции (протекающие с выделением тепла)
2Н2 + O2 = 2Н2O + Q
СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O + Q
2) Эндотермические реакции (протекающие с поглощением тепла).
Cu(OH)2 = CuO + H2O – Q
H2S = H2 + S – Q

Правило Вант-Гоффа: v2 = v1∙ɣ^[(Т2-Т1)/10]
ɣ^[(Т2-Т1)/10] = v2/ v1
2^[(Т2-Т1)/10]= 4/0,5=8
если 2ⁿ=8, то n=3
(Т2-Т1)/10=3
Т2-Т1=30
Т2 = 30+50=80°С