Сожгли 10,6 г о-ксилола. Полученный оксид углерода (IV) пропустили через 80 г раствора, содержащего в массовых долях 0,1, или 10%, гидроксида

190

279

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DarkOP

Другие предметы

4,6(69 оценок)

Решение к задаче представлено в виде картинки и приложено к ответу

Сожгли 10,6 г о-ксилола. Полученный оксид углерода

Вычислим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Вычислим количество вещества гидроксида натрия:
ν NaOH = m NaOH /M NaOH=8/40 = 0.2
При пропускании через раствор гидроксида натрия оксида углерода мо-
жет образоваться либо карбонат, либо гидрокарбонат натрия:
2NaOH + СО2 = Na2CO3 + Н2О
NaOH + СО2 = NaHCО3
Для образования средней соли, карбоната натрия, необходимо 2 моль гид-
роксида натрия на 1 моль оксида углерода. Для образования кислой соли, гид-
рокарбоната натрия, нужно 1 моль гидроксида натрия на 1 моль оксида угле-
рода (IV). По условию получается, что на 0,8 моль оксида углерода приходит-
ся 0,2 моль гидроксида натрия, то есть на 1 моль гидроксида натрия прихо-
дится 4 моль оксида углерода. Значит, оксид углерода находится в избытке
даже для образования кислой соли. Образуется гидрокарбонат натрия, расчет
его количества ведем по количеству гидроксида натрия. По уравнению из 1
моль гидроксида натрия образуется 1 моль гидрокарбоната натрия, значит из
0,2 моль гидроксида натрия получится 0,2 моль гидрокарбоната натрия. Вы-
числим молярную массу гидрокарбоната натрия.
M(NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 16 · 3 = 84 г/моль
Вычислим массу гидрокарбоната натрия:
m(NaHCO3) = ν(NaHCO3) · М(NaHCO3) = 0,2 моль · 84 г/моль = 16,8 г.
Ответ: образовалось 16,8 г гидрокарбоната натрия NaHCO3.

222812

Другие предметы

4,4(82 оценок)

решение к заданию по математике
В зимний детский лагерь отдыха поехали 180 мальчик

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.