Ответы на вопрос:
Опыт 7а
Изучение свойств серной кислоты
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
б) H2SO4 + Zn = ZnSO4↓ + H2↑
в) H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
г) 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
д) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4↓ + 2H2O
Наблюдения:
а) Реакция нейтрализации сильной кислоты сильным осно-
ванием.
б) Поскольку Zn активный металл, то он выделяет водород
из кислоты.
в) Аналогично цинку.
г) Вследствие гидролиза Fe2(SO4)3, окраска раствора стано-
вится желто-коричневой.
д) Происходит выпадение голубых кристаллов медного ку-
пороса (CuSO4 и 5H2O).
Опыт 7б
Изучение свойств серной кислоты
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
а) 2H + + SO − 24+ CuO = CuSO4↓ + H2O
б) Ba 2+ + SO − 24+ 2H + + 2Cl − = BaSO4↓ + 2H + + 2Cl −
в) 2H + + SO − 24+ Zn0 = Zn 2+ + SO − 24+ H 02 ↑
г) 2H+ + SO − 24+ 2Na+ + CO2−3 = 2Na++ SO − 24+ CO2↑ + CO2 ++ H2O.
Наблюдения:
1) В 1-ой и 2-ой реакциях образуются осадки (CuSO4⋅5H2O
— голубой; BaSO4 — белый).
В третьей и четвертой реакциях происходит выделение га-
за.
2) Серная кислота довольно сильная кислота, диссоциирует
по первой ступени практически нацело. Проявляет окисли-
тельные свойства.
Изучение свойств серной кислоты
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
б) H2SO4 + Zn = ZnSO4↓ + H2↑
в) H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
г) 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
д) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4↓ + 2H2O
Наблюдения:
а) Реакция нейтрализации сильной кислоты сильным осно-
ванием.
б) Поскольку Zn активный металл, то он выделяет водород
из кислоты.
в) Аналогично цинку.
г) Вследствие гидролиза Fe2(SO4)3, окраска раствора стано-
вится желто-коричневой.
д) Происходит выпадение голубых кристаллов медного ку-
пороса (CuSO4 и 5H2O).
Опыт 7б
Изучение свойств серной кислоты
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
а) 2H + + SO − 24+ CuO = CuSO4↓ + H2O
б) Ba 2+ + SO − 24+ 2H + + 2Cl − = BaSO4↓ + 2H + + 2Cl −
в) 2H + + SO − 24+ Zn0 = Zn 2+ + SO − 24+ H 02 ↑
г) 2H+ + SO − 24+ 2Na+ + CO2−3 = 2Na++ SO − 24+ CO2↑ + CO2 ++ H2O.
Наблюдения:
1) В 1-ой и 2-ой реакциях образуются осадки (CuSO4⋅5H2O
— голубой; BaSO4 — белый).
В третьей и четвертой реакциях происходит выделение га-
за.
2) Серная кислота довольно сильная кислота, диссоциирует
по первой ступени практически нацело. Проявляет окисли-
тельные свойства.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Напишите самое лучшее описании группы в ватсап...
galuhlulia29.06.2023 17:17 -
почему, когда я запускаю игру у меня появляется черный экран? Вот...
jauprosto20.06.2021 07:04 -
1литр суда қанша грам гипс ериді?...
mashamalenkova31.01.2023 13:17 -
Проект сладкий стол по технологии...
lui1913.01.2023 01:39 -
Задание 1. Назовите причины распространения Черного мора в Европе?(...
Grisha708913.11.2022 01:22 -
На каких снарядах выполняют упражнения в женском многоборье по...
Polinadonut13.11.2021 19:15 -
Опишите модель на английском. Как можно больше предложений....
zerg31408.02.2022 23:46 -
31. Главное средство овладения техники А) Тактическая подготовка...
Сергей001313.02.2020 08:41 -
Чому композиція п єс Г. 1бсена характеризується як інтелектуально-...
anastasia123123415.11.2021 01:23 -
Реферат на тему: Текстиль. Матеріали. Реферат на тему: Матеріали...
Jullia12312303.01.2022 12:22
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.