Ответы на вопрос:
Ряд напряжений металлов — ряд, характеризующий силу, с которой металл вытесняет Н+ из воды. Построен по принципу: справа налево по мере убывания силы вытеснения Н+ (способности восстанавливать Н+).
Дано: m (CaCO3) = 50 г.
HCl -избыток
Найти: m(СО2) -?
n (CO2)- ?
Решение:
1) Пишем уравнения реакций
CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2↑
1 моль 2 моль 1 моль 1 моль 1 моль
2) Найти количества вещества можно используя формулу:
n (СаСО3) =m(СаСО3) /M (СаСО3)
Нам уже известна масса нужна найти молярную массу она числена равна относительно молекулярной массе:
Мr(CaCO3) = 40+12+16*3=100
М(CaCO3)= 100*1 г/моль= 100 г/моль
n (СаСО3)= 50 г./100г/моль=0,5 моль
3) Из уравнения реакции видно, что n (СаСО3) = n (СО2) = 0,5 моль
4) Вычисляем массу СО2 по формуле m(CO2) =M(CO2) *n(CO2)
5) Вычисляем молярную массу оксида углерода II она числена равна относительно молекулярной массе:
Мr(CO2) = 12+16*2=44
М(CaCO3) = 44*1 г/моль= 44 г/моль
m(CO2) = 0,5 моль *44 г/моль= 22 г.
Ответ: n (СО2) = 0,5 моль, m(CO2) = 22 г.
HCl -избыток
Найти: m(СО2) -?
n (CO2)- ?
Решение:
1) Пишем уравнения реакций
CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2↑
1 моль 2 моль 1 моль 1 моль 1 моль
2) Найти количества вещества можно используя формулу:
n (СаСО3) =m(СаСО3) /M (СаСО3)
Нам уже известна масса нужна найти молярную массу она числена равна относительно молекулярной массе:
Мr(CaCO3) = 40+12+16*3=100
М(CaCO3)= 100*1 г/моль= 100 г/моль
n (СаСО3)= 50 г./100г/моль=0,5 моль
3) Из уравнения реакции видно, что n (СаСО3) = n (СО2) = 0,5 моль
4) Вычисляем массу СО2 по формуле m(CO2) =M(CO2) *n(CO2)
5) Вычисляем молярную массу оксида углерода II она числена равна относительно молекулярной массе:
Мr(CO2) = 12+16*2=44
М(CaCO3) = 44*1 г/моль= 44 г/моль
m(CO2) = 0,5 моль *44 г/моль= 22 г.
Ответ: n (СО2) = 0,5 моль, m(CO2) = 22 г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
dana055012.06.2022 09:36
-
макс310201.03.2022 10:47
-
Иркутяночка5201726.10.2020 05:45
-
veselova99930.10.2021 20:59
-
lisa22151318.08.2020 10:17
-
NaTaShA093027.08.2020 19:15
-
mstatyankasor28.02.2022 01:20
-
anya64yankop08swl13.09.2022 07:42
-
Azdes17.05.2020 09:19
-
instajoha1p0917j20.02.2023 10:15
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.