Приведите уравнения реакций: а) характерные только для азотной кислоты; б) общие для азотной и других кислот.
253
308
Ответы на вопрос:
Ответ:
1) Реакции с металлами (по мере разбавления): Zn + 4НNO3(конц) -> Zn(NO3)2 + 2N02t + 2Н2О 3Zn + 8HNO3 -> 3Zn(NO3)2 + 2N02t + 4H2O 5Zn + 12HNO3 -> 5Zn(NO3)2 + N2t + 6H2O 4Zn + IOHNO3 -> 4Zn(NO3)2 + N2Ot + 5H2O 4Zn + IOHNO4 -> 4Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 3H2O
2) Окисление неметаллов
P + 5НNO3(конц.) -> НРОз + 5NO21+ H2O
3) Окисляет соляную кислоту (смесь HNO3 и НС1 (1:3) - царская водка, очень сильный окислитель, растворяет даже золото).
HNO3 + ЗНС1 -> NOC1 + С12 + 2Н2О
4) С основными оксидами: К2О + 2HNO3 -» 2KNO2 + Н2О
5) С основаниями: HNO3 + Са(ОН)2 -> Са(ОН3)2 + 2Н2О
6) С солями более слабых кислот: 2HNO3 + СаСО3 = Ca(NO3)2 + Н2О + СО2Т
7) Разложение под действием света:
4HNO3 — > 2Н2О + 4NO21+ O2
1) Реакции с металлами (по мере разбавления): Zn + 4НNO3(конц) -> Zn(NO3)2 + 2N02t + 2Н2О 3Zn + 8HNO3 -> 3Zn(NO3)2 + 2N02t + 4H2O 5Zn + 12HNO3 -> 5Zn(NO3)2 + N2t + 6H2O 4Zn + IOHNO3 -> 4Zn(NO3)2 + N2Ot + 5H2O 4Zn + IOHNO4 -> 4Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 3H2O
2) Окисление неметаллов
P + 5НNO3(конц.) -> НРОз + 5NO21+ H2O
3) Окисляет соляную кислоту (смесь HNO3 и НС1 (1:3) - царская водка, очень сильный окислитель, растворяет даже золото).
HNO3 + ЗНС1 -> NOC1 + С12 + 2Н2О
4) С основными оксидами: К2О + 2HNO3 -» 2KNO2 + Н2О
5) С основаниями: HNO3 + Са(ОН)2 -> Са(ОН3)2 + 2Н2О
6) С солями более слабых кислот: 2HNO3 + СаСО3 = Ca(NO3)2 + Н2О + СО2Т
7) Разложение под действием света:
4HNO3 — > 2Н2О + 4NO21+ O2
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
павликпавлик206.05.2020 18:25
-
ахпхпха27.04.2021 15:38
-
reshitov12302.07.2020 08:43
-
ilyas5923.02.2023 14:18
-
Юлия25050109.12.2022 07:52
-
stich209511.11.2021 19:49
-
Gødzilla15.06.2021 02:10
-
Nurayka26918.08.2022 00:15
-
mailrujl10.01.2023 06:29
-
vladyslav252324.09.2020 15:14
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.