Стеаринова кислота повністю прореагувала з натрій карбонатом кількістю речовини 0,3 моль. Обчисліть маси продуктів реакції. Назвіть утворені речовини

251

302

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Таисия281

Другие предметы

4,6(33 оценок)

Дано: y(Na2CO3)=0,3 моль.
Знайти m(С17Н35СООNa)-? m(H2O)-? m(СO2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
                  0,3 моль        х г         у г    z г
2С17Н35СООН + Na2CO3 →   2С17Н35СООNa + Н2О + CO2
                 1 моль          612 г       18 г 44 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2CO3 з утворенням 2 моль солі натрій стеарату С17Н35СООNa, 1 моль води Н2О і 1 моль вуглекислого газу СО2.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль натрій стеарату та масу 1 моль води і 1 моль вуглекислого газу.
Mr(C17H35СООNa)=18•Ar(C)+35•Ar(H)+2•Ar(О)+Ar(Na)=18•12+35•1+2•16+23=306
M(C17H35СООNa)=306 г/моль.
Маса 1 моль=306 г, а маса 2 моль = 612 г.
Mr(H2О)=2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18
M(H2О)=18 г/моль. Маса 1 моль=18 г.
Mr(CО2)=Ar(C)+2•Ar(О)=12+2•16=44
M(CО2)=44 г/моль. Маса 1 моль=44 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо три пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси натрій стеарату:
0,3 моль/1 моль=х г/612 г,звідси х=0,3 моль•612г/1 моль=183,6 г.
Пропорція для обчислення маси води:
0,3 моль/1 моль=у г/18 г,звідси у=0,3 моль•18г/1 моль=5,4 г.
Пропорція для обчислення маси вуглекислого газу:
0,3 моль/1 моль=х г/44 г,звідси х=0,3 моль•44г/1 моль=13,2 г.
Відповідь: m(С17Н35СООNa)=183,6 г; m(Н2О)=5,4 г; m(CO2)=13,2 г. Утворені речовини: натрій етаноат, вода, карбон (IV) оксид або вуглекислий газ.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
2С17Н35СООН+Na2CO3→2С17Н35СООNa+Н2О+CO2
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2CO3 з утворенням 2 моль солі натрій стеарату С17Н35СООNa, 1 моль води Н2О і 1 моль вуглекислого газу СО2, кількості речовин натрій карбонату та води і вуглекислого газу є однакові, тому y(H2O)=y(Na2CO3)=0,3 моль і y(CO2)=y(Na2CO3)=0,3 моль, а кількість речовини натрій стеарату є у 2 рази більшою, ніж y(С17Н35СООNa)=2 • y(Na2CO3)=2 •0,3 моль = 0,6 моль.
Обчислюємо молярну маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(C17H35СООNa)=18•Ar(C)+35•Ar(H)+2•Ar(О)+Ar(Na)=18•12+35•1+2•16+23=306
M(C17H35СООNa)=306 г/моль.
Mr(H2О)=2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18. M(H2О)=18 г/моль.
Мr(CО2)=Ar(C)+2•Ar(О)=12+2•16=44. M(CО2)=44 г/моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу речовини m=y•M.
Обчислюємо масу солі натрій стеарату кількістю речовини 0,6 моль.
m(С17Н35СООNa)=0,6 моль•306 г/моль= 183,6 г.
Обчислюємо масу води кількістю речовини 0,3 моль.
m(Н2О)=0,3 моль•18 г/моль = 5,4 г.
Обчислюємо масу вуглекислого газу кількістю речовини 0,3 моль.
m(СО2)=0,3 моль•44 г/моль= 13,2 г.
Відповідь: m(С17Н35СООNa)=183,6 г; m(Н2О)=5,4 г; m(CO2)=13,2 г. Утворені речовини: натрій етаноат, вода, карбон (IV) оксид або вуглекислий газ.

AleksaKiki

Другие предметы

4,4(4 оценок)

Нужны для того, чтобы задавать во Получать балы можно когда отвечаешь на во по конкретным предметам. Только что вы потратили в пустую свои балы

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.