Регистрация Спросить otvet5GPT
Бесконечноенебо
Есть ответ 👍

Обчисліть, який об'єм кисню і повітря (н. у.) потрібно взяти, щоб спалити природний газ об'ємом 1 м3 на основі даних таблиці про склад природного газу

137
447
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

кируськаномер1
кируськаномер1
4,7(53 оценок)
Дано: V(суміші)=1 м3= 1000 л; φ(СН4)=0,9 або 90%;
φ(С2Н6)=0,05 або 5%; φ(С3Н8)=0,01 або 1%.
Знайти:  V(О2)-? , V(повітря)-?
Розв'язування:
У кисні будуть горіти три гази суміші, тому знайдемо об'єми метану, етану і пропану у суміші природного газу.
Об'ємна частка речовини (φ) - це відношення об'єму речовини до  об'єму суміші:  φ(речовини)=V(речовини)/V(суміші), звідси V(речовини)=φ(речовини)•V(суміші).
V(CH4) = φ(СН4)•V(суміші) = 0,9•1000 л=900 л.
V(C2H6)=φ(С2Н6)•V(суміші)= 0,05•1000 л=50 л.
V(C3H8)=φ(С3Н8)•V(суміші)=0,01•1000 л=10 л.
Обчислимо об'єм кисню, який потрібен для спалювання цих об'ємів метану,  етану і пропану у суміші природного газу.
І спосіб.
Запишемо рівняння реакції горіння метану, етану і пропану.
900 л      х л
СН4   +  2О2 → СО2 + 2Н2О
1 об'єм    2 об'єми  
50 л         у л     
2С2Н6 +   7О2 → 4СО2 + 6Н2О   
2 об'єми     7 об'ємів
10 л          z л
2С3Н8 +   10О2 → 6СО2 + 8Н2О
2 об'єми     10 об'ємів
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
Пропорція для обчислення об'єму кисню, який потрібен для спалювання метану об'ємом 900 л у суміші природного газу.
900 л / 1 = х л / 2,   х = 900 л •2/1=1800 л.
Пропорція для обчислення об'єму кисню, який потрібен для спалювання етану об'ємом 50 л у суміші природного газу.
50 л / 2 = у л / 7,    у = 50 л •7/2=175 л.  
Пропорція для обчислення об'єму кисню, який потрібен для спалювання пропану об'ємом 10 л у суміші природного газу.
10 л / 2 = z л / 10,    z = 10 л •10/2=50 л.
Отримали, що при згорянні метану, етану і пропану у суміші природного газу витратиться кисню:
V(О2)= х + у + z = 1800 л + 175 л + 50 л = 2025 л.
Перераховуємо об'єм кисню на об'єм повітря (кисню в повітрі 21%).
Отже, 2025 л О2  - 21%
        х л повітря   - 100%
х = (2025 л • 100%): 21% = 9643 л.
Відповідь. V(О2)=2025 л,V(повітря)=9643 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння реакції горіння метану, етану і пропану.
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О         
2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О  
2С3Н8 + 10О2 → 6СО2 + 8Н2О  
За рівнянням реакції  під час згоряння метану кисню витрачається у 2 рази більше (V(СН4):V1(О2)=1:2),
тому V1(О2)=V(CH4)•2=900 л •2=1800 л.
За рівнянням реакції під час згоряння етану кисню витрачається у 3,5 рази більше (V(С2Н6):V2(О2)=2:7=1:3,5),
тому V2(О2)=V(C2H6)•3,5=50 л •3,5 =175 л.
За рівнянням реакції під час згоряння пропану кисню витрачається у 5 рази більше (V(С3Н8):V3(О2)=2:10=1:5),
тому V3(О2)=V(C3H8)•5=10 л •5 =50 л.
Отримали, що при згорянні метану, етану і пропану у суміші природного газу витратиться кисню:
V(О2)=V1(О2)+V2(О2)+V3(О2)=1800 л + 175 л + 50 л = 2025 л.
Перераховуємо об'єм кисню на об'єм повітря (кисню в повітрі 21%).
Отже, 2025 л О2  - 21%
        х л повітря   - 100%
х = (2025 л • 100%): 21% = 9643 л.
Відповідь. V(О2)=2025 л, V(повітря)=9643 л.
Vikylilaha
Vikylilaha
4,4(37 оценок)
1) 4,125*1,6=6,6 *4,125       1,6 +24750   4125   6,6000 (4 запятых в 2-х множителях) 2) 0,042*7,3=0,3066 *0, 042       7,3   +126     294   0,3066 (4 запятых) 3)29,64: 7,6=3,9 _296,4⊥76   228      3,9     _684       684         0 4) 7,2: 0,045=160     _7200⊥45       45      160       _270         270         0

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS