Регистрация Спросить otvet5GPT
ktukhfatulin1
Есть ответ 👍

Обчисліть масу сірки, що згорить у кисні об'ємом 112 л (н. у.), використовуючи рівняння реакції S + О2 —> SО2

145
279
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

freddylolbrO
freddylolbrO
4,5(2 оценок)
Дано: V(O2)=112 л. Знайти: m(S)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
    х г        112 л          
     S   +    O2    =  SO2 ↑  
    32 г       22,4 л     
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль сірки S  з утворенням 1 моль газу сульфур (IV) оксиду SO2. Об'єм 1 моль газу за н.у. рівний 22,4 л.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) сірки й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(S)=(S)=32, M(S)=32 г/моль. Маса 1 моль=32 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г/ 32 г = 112 л / 22,4 л, звідси х=112 л • 32 г / 22,4 л = 160 г.
Відповідь. m(S)=160 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: S+O2=SO2 ↑
Обчислюємо кількість сульфур (IV) оксиду об'ємом 112 л за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль.
y(SO2)=112 л : 22,4 л/моль=5 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль сірки S  з утворенням 1 моль газу сульфур (IV) оксиду SO2, кількість речовин є однаковою, тому  y(S)=5 моль.
Обчислюємо масу сірки кількістю речовини 5 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де M г/моль = Mr.
Mr(S)=Ar(S)=32, M(S)=32 г/моль.
m(S)=5 моль•32г/моль=160 г.
Відповідь. m(S)=160 г.
il1234561
il1234561
4,4(68 оценок)

ответ к заданию по русскому языку
 Произведите морфологический разбор глаголов из сле

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS