Обчисліть маси продуктів реакції взаємодії барій гідроксиду кількістю речовини 0,7 моль з карбон(ІV) оксидом

Відомо: y(Ba(OH)2)=0,7 моль. Знайти   m(BaCO3)-?  m(H2O)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
 0,7 моль                    х г          у г
  Ba(OH)2   + CO2 = BaCO3↓ +     H2O
  1 моль                     197 г       18 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій гідроксиду  Ba(OH)2  з утворенням 1 моль барій карбонату BaCO3  і 1 моль води  H2O.
Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(BaCO3)= Ar(Ва)+Ar(С)+3•Ar(O)= 137+12+3•16=197.  
M(BaCO3)=197 г/моль.   Маса 1 моль=197 г.
Mr(H2O)= 2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18.
M( H2O)=18 г/моль.    Маса 1 моль=18 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції для знаходження маси продуктів реакції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси барій карбонату BaCO3.
 0,7 моль / 1 моль = х г / 197 г, звідси х=0,7 моль • 197 г / 1 моль=137,9 г.
Пропорція для обчислення маси води  H2O.
 0,7 моль / 1 моль = х г / 18 г, звідси у=0,7 моль • 18 г / 1моль=12,6 г.
Відповідь: m(BaCO3)=137,9 г;  m(H2O)=12,6 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль барій гідроксиду  Ba(OH)2  з утворенням 1 моль барій карбонату BaCO3  і 1 моль води  H2O, кількість речовини однакова, тому у(BaCO3)=у(Ba(OH)2)=0,7 моль і у(H2O)=у(Ba(OH)2)=0,7 моль.
Обчислюємо молярні маси (М г/моль = Mr) речовин.
Mr(BaCO3)= Ar(Ва)+Ar(С)+3•Ar(O)= 137+12+3•16=197  
M(BaCO3)=197 г/моль.  
Mr(H2O)= 2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18,   M( H2O)=18 г/моль.
З формули у=m/M знаходимо масу m=y•M.
Обчислюємо масу барій карбонату BaCO3 кількістю речовини 0,7 моль.
m(BaCO3)=0,7 моль • 197 г/моль=137,9 г.
Обчислюємо масу води H2O кількістю речовини 0,7 моль.
m(H2O)=0,7 моль • 18 г/моль=12,6 г.
Відповідь: m(BaCO3)=137,9 г;  m(H2O)=12,6 г.

ответ:

omnes quoque finem semper.si igitur non multum post finitum