Виготовили розчин масою 250 г з масовою часткою калій нітрату 50%. Обчисліть, яку масу води треба долити, щоб отримати розчин з масовою часткою 15 %
253
492
Ответы на вопрос:
Відомо: m1(розчину)=250 г; W1(KNO3)=50%; W2(KNO3)=15%. Знайти: m2(H2O) -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу речовини (калій нітрату KNO3) в початковому розчині за формулою:
m(речовини)=(m(розчину)/100%)•W
m(KNO3)=(m1(розчину)/100%)•W1(KNO3)=(250г/100%)•50%=125 г.
2. Знаходимо масу другого розчину з масовою часткою калій нітрату KNO3 15% за формулою:
m(розчину)=(m(речовини)/W)•100%
m2(розчину)=(m(KNO3)/W2(KNO3))•100%=(125 г/15%)•100%=833 г.
3. Знаходимо масу води, в новому розчині.
m2(H2O)=m2(розчину)-m1(розчину)=833 г - 250 г = 583 г
Відповідь: m2(H2O) = 583 г.
ІІ спосіб.
1. Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси речовини в цьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 50 г солі KNO3
у 250 г розчину - х г солі KNO3
100 г/250 г=50 г/ х г, тому х г•100 г=50 г•250 г, х=(50г•250г):100г=125г.
2. Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси цього розчину складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 15 г солі KNO3
у х г розчину - 125 г солі KNO3
100 г/ х г=15 г/125 г, тому х г•15 г=125 г•100 г,
х = (125 г • 100 г) : 15 г = 833 г, тому m2(розчину)=833 г.
3. Знаходимо масу води, в новому розчині.
m2(H2O)=m2(розчину)-m1(розчину)=833 г - 250 г = 583 г
Відповідь: m2(H2O) = 583 г.
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу речовини (калій нітрату KNO3) в початковому розчині за формулою:
m(речовини)=(m(розчину)/100%)•W
m(KNO3)=(m1(розчину)/100%)•W1(KNO3)=(250г/100%)•50%=125 г.
2. Знаходимо масу другого розчину з масовою часткою калій нітрату KNO3 15% за формулою:
m(розчину)=(m(речовини)/W)•100%
m2(розчину)=(m(KNO3)/W2(KNO3))•100%=(125 г/15%)•100%=833 г.
3. Знаходимо масу води, в новому розчині.
m2(H2O)=m2(розчину)-m1(розчину)=833 г - 250 г = 583 г
Відповідь: m2(H2O) = 583 г.
ІІ спосіб.
1. Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси речовини в цьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 50 г солі KNO3
у 250 г розчину - х г солі KNO3
100 г/250 г=50 г/ х г, тому х г•100 г=50 г•250 г, х=(50г•250г):100г=125г.
2. Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси цього розчину складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 15 г солі KNO3
у х г розчину - 125 г солі KNO3
100 г/ х г=15 г/125 г, тому х г•15 г=125 г•100 г,
х = (125 г • 100 г) : 15 г = 833 г, тому m2(розчину)=833 г.
3. Знаходимо масу води, в новому розчині.
m2(H2O)=m2(розчину)-m1(розчину)=833 г - 250 г = 583 г
Відповідь: m2(H2O) = 583 г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Sanpotion06.06.2023 18:07
-
lilarthur04.01.2021 09:03
-
vaporen04.03.2022 09:34
-
Вячеслав99114.08.2022 10:21
-
Лерчик124210.02.2022 09:29
-
lerakuznyak26.06.2022 03:43
-
staritsckymax10.04.2020 17:37
-
andrewbukharin215.10.2022 15:04
-
Folknesss1412.02.2023 05:10
-
Shaoqidu09.02.2020 15:27
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.