Аргентум нітрат масою 3,4 г повністю прореагував з калій хлору Обчисліть, яка маса і кількість речовини осаду утворилися. Назвіть утворені речовини

188

316

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

foxheb57

Другие предметы

4,4(92 оценок)

Дано: m(AgNO3)=3,4 г. Знайти: m(AgCl)-? y(AgCl)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       3,4 г                     х г
      AgNO3    + KCl = AgCl↓       + KNO3
       170 г                   143,5 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум нітрату AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, маси 1 моль.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+3•16=170.
M(AgNO3)=170 г/моль. Маса 1 моль=170 г.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5.
M(AgCl)=143,5 г/моль. Маса 1 моль=143,5 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
3,4 г / 170 г= х г / 143,5 г, звідси х=3,4 г•143,5 г/ 170 г=2,87 г.
Обчислюємо кількість речовини аргентум хлориду AgCl масою 2,87 г за формулою y=m/M.
y(AgCl)=2,87 г : 143,5 г/моль=0,02 моль.
Відповідь: m(AgCl)=2,87 г; y(AgCl)=0,02 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+3•16=170.
M(AgNO3)=170 г/моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5.   M(AgCl)=143,5 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини аргентум нітрату AgNO3 масою 3,4 г за формулою y=m/M.
y(AgNO3)=3,4 г: 170 г/моль=0,02 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум нітрату AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількість речовини є однаковою, тому y(AgCl)=0,02 моль.
Обчислюємо масу аргентум хлориду AgCl кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M:
m(AgCl)=0,02 моль•143,5 г/моль=2,87 г.
Відповідь: m(AgCl)=2,87 г; y(AgCl)=0,02 моль.

listik194

Другие предметы

4,6(78 оценок)

Все возможно но почитай учебник

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.