Цинк оксид масою 16,2 г прореагував з надлишком хлоридної кислоти. Обчисліть масу та кількість речовини утвореної солі

290

360

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

прнннр1

Другие предметы

4,7(5 оценок)

Дано: m(ZnO)=16,2 г. Знайти: m(ZnCl2)-? y(ZnCl2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       16,2 г                 х г
      ZnO    + 2HCl = ZnCl2       + H2↑
       81 г                   136 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк оксиду ZnO з утворенням 1 моль солі цинк хлориду ZnCl2.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(ZnO)=Ar(Zn)+Ar(O) = 65+16=81, M(ZnO)=81 г/моль. Маса 1 моль=81 г.
Mr(ZnCl2)=Ar(Zn)+2•Ar(Cl)=65+2•35,5=136,
M(ZnCl2)=136 г/моль. Маса 1 моль=136 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
16,2 г / 81 г= х г / 136 г, звідси х=16,2 г•136 г/ 81 г=27,2 г.
Обчислюємо кількість речовини цинк хлориду масою 27,2 г за формулою y=m/M.
y(ZnCl2)=27,2 г : 136 г/моль=0,2 моль.
Відповідь: m(ZnCl2)=27,2 г; y(ZnCl2)=0,2 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: ZnO+2HCl=ZnCl2+H2↑
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(ZnO)=Ar(Zn)+Ar(O) = 65+16=81, M(ZnO)=81 г/моль.
Mr(ZnCl2)=Ar(Zn)+2•Ar(Cl)=65+2•35,5=136, M(ZnCl2)=136 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини цинк оксиду ZnO масою 16,2 г за формулою y=m/M.
y(ZnO)=16,2 г: 81 г/моль=0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк оксиду ZnO з утворенням 1 моль солі цинк хлориду ZnCl2, кількість речовини є однаковою, тому y(ZnCl2)=0,2 моль.
Обчислюємо масу цинк хлориду ZnCl2 кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M:
m(ZnCl2)=0,2 моль•136 г/моль=27,2 г.
Відповідь: m(ZnCl2)=27,2 г; y(ZnCl2)=0,2 моль.

ilonamoon2000

Другие предметы

4,8(53 оценок)

означает, что дома всегда лучше

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.