На смесь порошков железа с медью массой 12 г подействовали раствором серной кислоты. Выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Какие массы и количества

253

373

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Мойурок

Другие предметы

4,6(77 оценок)

Дано: m (смеси) = 12 г, V (H 2 ) = 4,48 л. Найти: m (Fe ) -? m (Cu ) -? y (Fe) -? y (Cu) -?
Решение.
Из двух металлов (железо и медь) с раствором серной кислоты взаимодействует только железо Fe (расположен к водороду Н 2 в ряде активности металлов).
Записываем уравнение реакции: Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑
Обчилюемо количество вещества водорода объемом 4,48 л. по формуле y = V / V м, где V м - постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
y (Н 2 ) = 4,48 л: 22,4 л / моль = 0,2 моль
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль железа Fe с выделением 1 моль водорода H2 , количество вещества одинакова, поэтому y (Fe) = 0,2 моль.
Вычисляем массу железа количеством вещества 0,2 моль.
Из формулы y = m / M, где М г / моль = Mr, находим m = y • М.
Mr ( Fe) = 56, М ( Fe) = 56г/ моль, m ( Fe) = 0,2 моль•56г/ моль = 11,2 г.
Вычисляем массу меди.
m ( Cu) = m (смеси) - m ( Fe) = 12 г -11,2 г = 0,8 г.
Вычисляем количество вещества меди массой 0,8 г по формуле y = m / M, где М г / моль = Mr.
Mr (Cu) = 64, M (Cu) = 64 г / моль, y (Cu) = 0,8 г 64 г / моль = 0,0125 моль.
Ответ: m (Fe ) = 11,2 г m (Cu ) = 0,8 г y (Fe) = 0,2 моль; y (Cu) = 0,0125 моль.

aksnov31526

Другие предметы

4,8(46 оценок)

Номер 2 потому то это будет называться уже другим

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.