Рассчитайте и обозначьте массу «творожистого» осадка, образовавшегося от взаимодействия аргентум (И) нитрата количеством вещества 0,2 моль с натрий хлоридом
136
253
Ответы на вопрос:
Дано: y ( AgNO 3 ) = 0,2 моль. Найти: m ( AgCl ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
0,2 моль x г
AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3
1 моль 143 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль аргентум (И) нитратаAgNO3 с образованием 1 моль осадка аргентум хлорида AgCl.
Вычисляем молярную массу ( M г / моль = Mr) аргентум хлорида и, соответственно, массу 1 моль .
Mr ( AgCl ) = A r ( Ag ) + Ar ( Cl ) + Ar ( H ) = 108 + 35 = 143 ,
M ( AgCl ) = 143 г / моль. Масса 1 моль = 143 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,2 моль / 1 моль = х г / 143 г, отсюда х = 0,2 моль • 143 г / 1 моль = 28,6 г.
Ответ: m ( AgCl )= 28,6 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль аргентум (И) нитрата AgNO 3 с образованием 1 моль осадка аргентум хлорида AgCl , количество вещества одинакова, поэтому y ( AgCl ) = 0,2 моль .
Обчислоюемо массу аргентум хлорида количеством вещества 0,2 моль.
С формулы y = m / M, где М г / моль = Мr, находим m = y • M.
Mr ( AgCl ) = A r ( Ag ) + Ar ( Cl ) + Ar ( H ) = 108 + 35 = 143 , M ( AgCl ) = 143 г / моль.
m ( AgCl ) = 0,2 моль • 143 г / моль = 28,6 г.
Ответ: m ( AgCl )= 28,6 г.
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
0,2 моль x г
AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3
1 моль 143 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль аргентум (И) нитратаAgNO3 с образованием 1 моль осадка аргентум хлорида AgCl.
Вычисляем молярную массу ( M г / моль = Mr) аргентум хлорида и, соответственно, массу 1 моль .
Mr ( AgCl ) = A r ( Ag ) + Ar ( Cl ) + Ar ( H ) = 108 + 35 = 143 ,
M ( AgCl ) = 143 г / моль. Масса 1 моль = 143 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,2 моль / 1 моль = х г / 143 г, отсюда х = 0,2 моль • 143 г / 1 моль = 28,6 г.
Ответ: m ( AgCl )= 28,6 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль аргентум (И) нитрата AgNO 3 с образованием 1 моль осадка аргентум хлорида AgCl , количество вещества одинакова, поэтому y ( AgCl ) = 0,2 моль .
Обчислоюемо массу аргентум хлорида количеством вещества 0,2 моль.
С формулы y = m / M, где М г / моль = Мr, находим m = y • M.
Mr ( AgCl ) = A r ( Ag ) + Ar ( Cl ) + Ar ( H ) = 108 + 35 = 143 , M ( AgCl ) = 143 г / моль.
m ( AgCl ) = 0,2 моль • 143 г / моль = 28,6 г.
Ответ: m ( AgCl )= 28,6 г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Один из передвижения по стадиону ...
пацанизшараги15.07.2021 03:41 -
Решите Абрамян М Э 1000 задач на С# 3 задания на скринах...
dimanchik010829.02.2020 08:45 -
Що називають тілом? плз хелп...
lisi318.01.2021 11:13 -
с во для эссе: Чему современные жители Запада могут научиться,...
LeraJorge21.07.2021 22:12 -
1.Эстафета жүгірудегі бір команда мүшелерінің саны? 2.Əйелдер...
вадим83921.02.2022 03:58 -
6. Установите последовательность производства ткани из волокон...
лина57406.08.2020 04:03 -
1.Установите правильную последовательность слов в определении...
matveyxhi25.02.2020 14:47 -
Що нового я дізнався з курсу Історія України...
KristiDever17.03.2023 05:37 -
В футболе выделяют понятие дриблинг. Это манёвр с мячом, смысл...
Настя6139110.10.2022 23:20 -
Яка тема оповідання(розповідь про хлопчика Геню, якого нещасним...
tsartsar15.02.2021 08:03
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.