Есть ответ 👍

На смесь порошков магния и меди массой 10 г подействовали раствором сульфат атное кислоты, в результате чего выделился газ объемом 3,36 л (н.у.). Вычислите

128
460
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:


Дано: м (суміші) = 10 г, V (H 2 ) = 3,36 л. Знайти:  м ( Mg ) -? м ( Cu) -? у ( Mg ) -? у ( Cu) -? ω ( Mg ) -?  ω (Cu ) -?
Решение.
Из двух металлов (медь и магний) с раствором серной кислоты взаимодействует только магний Mg  (расположен к водороду Н 2  в ряде активности металлов).
Записываем уравнение реакции: Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑
Обчилюемо количество вещества водорода объемом 3,36 л. по формуле y = V / V м, где V м - постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
y(Н2)=3,36 л: 22,4 л/моль=0,15 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль магния  Mg  с выделением 1 моль водорода  H2 , количество вещества одинакова, поэтому  y ( Mg ) = 0,15 моль .
Вычисляем массу магния количеством вещества 0,15 моль.
Из формулы y = m / M, где М г / моль = Mr, находим m = y • М.
Mr(Mg)=24, М(Mg)=24г/моль,  m(Mg)=0,15 моль•24г/моль=3,6 г.
Вычисляем массу меди.
м ( Cu) = т (суміші) - м ( Mg ) = 10 г - 3,6 г = 6,4 г.
Вычисляем количество вещества меди массой 6,4 г по формуле y = m / M, где  М г / моль = Mr .
Г - н ( В ) = 64, М ( В ) = 64г/ моль, м ( Cu) = 6,4 г: 64г/ моль = 0,1 моль
Вычисляем массовую долю магния в смеси по формуле:  ω ( Mg ) = m (Mg) / m (смеси):
ω(Mg)=3,6 г : 10=0,36 (36%)
Вычисляем массовую долю меди в смеси:
ω ( В ) = 100% -36% = 64%
Відповідь :  м ( Mg ) = 3,6г; у ( Mg ) = 0,15 моль; ω ( Mg ) = 36%;  м ( В ) = 6,4г ; у ( В ) = 0,1 моль;  ω (Cu ) = 64%

Уважение к законам

Овладение государственным

Активная творческая

Объяснение:

Извини но я не очень уверена:( :)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS