В результате качественной реакции на хлорную кислоту, выпал осадок количеством ре щества 0,2 моль. Какой массе соответствует это количество вещества?

103

244

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

380674944183

Другие предметы

4,7(17 оценок)

Дано: y(AgCl)=0,2 моль.
Знайти у (HCl) -? у (AgNO3) -? м(HCl) -? м (AgCl ) -? м(HNO3) -?
Решение.
Записываем уравнение реакции: HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO 3
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ .
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5 г/моль.
Г - н (AgNO 3 ) = Ar (Ag) + Ar ( N ) +3 • Ar ( O ) = 108 + 14 + 3 • 16 = 170 ,
M(AgNO3)=170 г/моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5, M(AgCl)=143,5 г/моль.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль соляной кислоты HCl и 1 моль нитрата AgNO 3 с образованием 1 моль осадка аргентум хлорида AgCl, количества веществ одинаковы, поэтому y (HCl) = y (AgCl) = 0,2 моль и y (AgNO 3 ) = y ( AgCl) = 0,2 моль .
Из формулы y = m / M находим массу m = y • M , где М г / моль = Mr .
Вычисляем массу соляной кислоты количеством вещества 0,2 моль.
m(HCl)=0,2 моль • 36,5 г/моль = 7,3 г.
Вычисляем массу аргентум хлорида количеством вещества 0,2 моль.
m(AgCl)=0,2 моль • 143,5 г/моль = 28,7 г.
Вычисляем массу нитрата количеством вещества 0,2 моль.
m(AgNO3)=0,2 моль • 170 г/моль = 34 г.
Відповідь: y(HCl)=0,2 моль; y(AgNO3)=0,2 моль; m(HCl)=7,3 г;
m(AgCl)=28,7 г; m(HNO3)=34 г.

nastgoliakova

Другие предметы

4,7(72 оценок)

потомучто она находится примерно в середине континента Евразии:)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.