Кальций гидроксид количеством вещества 0,25 моль полностью нейтрализовали соляной кислотой. Какая масса соли образовалась?

172

456

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

teaonline

Другие предметы

4,4(77 оценок)

Дано: y ( KOH ) = 0,25 моль. Найти   m ( KCl ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
   0,25 моль                    х г
     KOH + HCl = KCl + H 2 O
   1 моль                       74,5 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль калий гидроксида KOH   с образованием 1 моль соли хлорида калия   KCl .
Вычисляем молярную массу ( M г / моль = Mr) соли и , соответственно, массу 1 моль .
Г - н ( KCl ) = Ar ( K ) + Ar ( Cl ) = 39 + 35,5 = 74,5.
M(KCl)=74,5 г/моль. Маса 1 моль=74,5 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,25 моль/1 моль= х г/74,5 г,звідси х=0,25 моль•74,5 г/1 моль=18,625 г.
Ответ:   m ( KCl ) = 18,625 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: KOH + HCl = KCl + H 2 O
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль калий гидроксида KOH   с образованием 1 моль соли хлорида калия   KCl, количества веществ одинаковы, поэтому y ( KCl ) = y ( KOH ) = 0,25 моль .
Вычисляем массу соли хлорида калия количеством вещества 0,25 моль.
Из формулы y = m / M, где М г / моль = Мr, находим массу m = y • M .
Mr(KCl)=Ar(K)+Ar(Cl)=39+35,5=74,5. M(KCl)=74,5 г/моль
m(KCl)=0,25 моль•74,5 г/моль=18,625 г.
Ответ:   m ( KCl ) = 18,625 г.

11516118

Другие предметы

4,8(73 оценок)

var

i, j : integer;

begin

for i : = 1 to 10 do

begin

for j : = 1 to i do

write ('-');

writeln;

end;

end.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.