На меди (II) оксид подействовали азотной кислотой, в результате чего образовался меди (II) нитрат массой 9,4 г. Какая масса меди (II) оксида прореагировала?

Дано: м ( Cu (NO 3 ) 2 ) = 9,4 г. Знайти: м ( CuO ) -?  
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       х г                         9,4 г                       
       CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3 ) 2       + H 2 O      
       80 г                       188 г                        
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль   меди (II) оксида CuO  с образованием 1 моль меди (II) нитрата  Cu (NO3)2.
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль .
Major ( CuO ) = Ar ( С ) + Ar ( ) = 64 + 16 = 80.
M(CuO)=80 г/моль. Маса 1 моль=80 г.
Major ( Cu (NO 3 ) 2 ) = А г ( С ) +2 • Ar ( N ) 6 • Ar (О ) = 64 + 2 • 14 + 6 • 16 = 188 ,  
M(Cu(NO3)2)=188 г/моль. Маса 1 моль=188 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г / 80 г = 9,4 г / 188 г, отсюда х = 9,4 г • 80 г / 188 г = 4 г.
Ответ:  m ( CuO )= 4 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O  
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Г - н ( CuO ) = Ar ( Cu ) + Ar ( O ) = 64 + 16 = 80 ,  M ( CuO ) = 80  г / моль.
Major ( Cu (NO 3 ) 2 ) = А г ( С ) +2 • Ar ( N ) 6 • Ar (О ) = 64 + 2 • 14 + 6 • 16 = 188 ,  
M(Cu(NO3)2)=188 г/моль.
Вычисляем количество вещества меди (II) нитрата массой 9,4 г по формуле  y = m / M.
y(Cu(NO3)2)=9,4 г: 188 г/моль=0,05 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль   меди (II) оксида CuO  с образованием 1 моль меди (II) нитрата  Cu (NO 3 ) 2 , количество вещества одинакова, поэтому   y ( CuO ) = y ( Cu (NO 3 ) 2 ) = 0,05 моль .  
Вычисляем массу меди (II) осиду  количеством вещества 0,05 моль с а формулой m = y • M:
m(CuO)=0,05 моль•80 г/моль=4 г.
Ответ:  m ( CuO ) = 4 г .

Все правилбно

Объяснение: