Составьте задачу по таким данным: есть алюминий бромид и натрий гидроксид. После реакции, масса осадка составляла 2,54 г. При реакции алюминий бромида с натрий

Дано: m ( Al (OH) 3 ) = 2,54 г. Найти: m ( AlBr 3 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
     х г 2,54 г     
     AlBr 3   + 3NaOH     = Al (OH) 3 ↓       + 3NaBr
     267 г 78 г   
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль алюминий бромида  AlBr3   с выпадением 1 моль осадка алюминий гидроксида  Al (OH)3 .
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( AlBr 3 ) = Ar ( Al ) +3 • Ar ( Br ) = 27 + 3 • 80 = 267 ,
M ( AlBr 3 ) = 267  г / моль. Масса 1 моль = 267  г.
Mr ( Al (OH) 3 ) = Ar ( Al ) +3 • Ar ( O ) +3 • Ar ( H ) = 27 + 3 • 16 + 3 • 1 = 78 ,
M ( Al (OH) 3 ) = 78  г / моль. Масса 1 моль = 78 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г  / 267 г = 2,54 г  / 78 г, отсюда х = 2,54г • 267г / 78г = 8 г.
Соответ ь:  m (  AlBr 3 ) = 8 г .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  AlBr 3 + 3NaOH = Al (OH) 3 ↓ + 3NaBr
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Mr ( AlBr 3 ) = Ar ( Al ) +3 • Ar ( Br ) = 27 + 3 • 80 = 267 ,   M ( AlBr 3 ) = 267  г / моль.
Mr ( Al (OH) 3 ) = Ar ( Al ) +3 • Ar ( O ) +3 • Ar ( H ) = 27 + 3 • 16 + 3 • 1 = 78 ,  M ( Al (OH) 3 ) = 78  г / моль.
Вычисляем количество вещества алюминий гидроксида массой 2,54 г по формуле  y = m / M.
y ( Al (OH) 3 ) = 2,54 г: 78 г / моль = 0,03 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль алюминий бромида с выпадением 1 моль осадка алюминий гидроксида , к оличество веществодинакова, поэтому   y ( AlBr 3 ) = 0,03моль .  
Обчислоюемо массу  алюминий бромида  количеством вещества 0,03 моль с а формулой m = y • M:
m ( AlBr 3 ) = 0,03 моль • 267 г / моль = 8 г.
Соответ ь:   m ( AlBr 3 ) = 8 г .

Да, можно, конечно можно