Бериллий гидроксид количеством вещества 4 моль полностью прореагировал с натрий гидроксидом. Вычислите количества веществ и массы продуктов реакции

293

351

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kotrboy

Другие предметы

4,6(78 оценок)

Дано: y ( Be (OH) 2 ) = 4 моль. Найти   y ( Na 2 BeO 2 ) -? y ( H 2 O ) -? m ( Na 2 BeO 2 ) -? m ( H 2 O ) -?
Записываем уравнение реакции:
   4 моль х моль в моль
   Be (OH) 2    + 2NaOH = Na 2 BeO 2    + 2H 2 O
   1 моль 1 моль 2 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль бериллий гидроксид   Be (OH) 2    с образованием 1 моль натрий берилиату   Na 2 BeO 2   и 2 моль воды H 2 O . Указанные количества веществ подписываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем две пропорции и решаем их.
Пропорция для вычисления количества вещества натрий берилиату:
4 моль / 1 моль = х моль / 1 моль, отсюда х = 4 моль • 1 моль / 1 моль = 4 моль.
Пропорция для вычисления количества вещества воды :
4 моль / 1 моль = в моль / 2 моль, отсюда у = 4 моль • 2 моль / 1 моль = 8 моль.
Вычисляем молярные массы веществ.
Mr ( Na 2 BeO 2 ) = 2 • Ar ( Na ) + Ar ( Be ) 2 • Ar ( O ) = 2 • 23 + 9 + 2 • 16 = 87 ,
M ( Na 2 BeO 2 ) = 87 г / моль.
Mr ( H 2 O ) = 2 • Ar ( H ) + Ar ( O ) = 2 • 1 + 16 = 18 ,   M ( H 2 O ) = 18 г / моль.
Вычисляем массу по формуле m = Y • M.
m ( Na 2 BeO 2 ) = 4 моль • 87 г / моль = 348 г.
m ( H 2 O ) = 8 моль • 18 г / моль = 144 г.
Ответ:   y ( Na 2 BeO 2 ) = 4 моль; y ( H 2 O ) = 8 моль; m ( Na 2 BeO 2 ) = 348г; m ( H 2 O ) = 144г .

alla073

Другие предметы

4,7(72 оценок)

2, тропосфера, стратосфера, мезосфера.

Объяснение:

Можно было и посмотреть через высоту догадаться, а так, это написано на вики.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.