Вычисляем, какую массу исходной соли надо взять, чтобы добыть алюминий гидроксид массой 15,6 г.

Дано: m ( Al (OH) 3 ) = 15,6 г. Найти: m ( AlCl 3 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       х г 15,6  г
      AlCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Al (OH) 3 ↓     
      75 г 78 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль алюминий хлорида  с образованием 1  моль алюминий гидроксида .
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( AlCl 3 ) = Ar (А l ) +3 • Ar ( Cl ) = 27 + 3 • 16 = 75 ,
M ( AlCl 3 ) = 75  г / моль. Масса 1 моль = 75 г.
Mr ( Al (OH) 3 ) = A r ( Al ) +3 • Ar ( O ) +3 • Ar ( H ) = 27 + 3 • 16 +3 • 1 = 78,  
M ( Al (OH) 3 ) = 78  г / моль.  Масса 1  моль = 78  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г  / 75г = 15,6 г  / 78 г, отсюда х = 15,6г • 75г / 78г = 1 5 г
Соответ ь:   m ( AlCl 3 ) = 15 г .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  AlCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Al (OH) 3 ↓
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Mr ( AlCl 3 ) = Ar (А l ) +3 • Ar ( Cl ) = 27 + 3 • 16 = 75 ,   M ( AlCl 3 ) = 75  г / моль .
Mr ( Al (OH) 3 ) = A r ( Al ) +3 • Ar ( O ) +3 • Ar ( H ) = 27 + 3 • 16 +3 • 1 = 78, M ( Al (OH) 3 ) = 78  г / моль.
Вычисляем количество вещества алюминий гидроксида массой 15,6 г по формуле  y = m / M.
y ( Al (OH) 3 ) = 15,6 г: 78 г / моль = 0,2 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль алюминий хлорида с образованием 1  моль алюминий гидроксида, ки лькисть вещества одинакова, поэтому   y ( AlCl 3 ) = 0,2 моль.
Обчислоюемо массу алюминий хлорида  количеством вещества 0,2 моль с а формулой m = y • M:
m ( AlCl 3 ) = 0,2 моль • 75  г / моль = 15  г.
Соответ ь:   m ( AlCl 3 ) = 15 г .

3)   формальную