Объясните, как в лабораторных условиях добыть алюминий (iii) гидроксид и довести его амфотерные свойства. Ответ подтвердите уравнениями реакций

Соль алюминий (iii) сульфид реагирует с водой с образованием студенистого осадка алюминий (iii) гидроксид и выделением сероводорода:
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3 H 2 S ↑
Докажем амфотерность алюминий (iii) гидроксида.
Белый студенистый осадок алюминий гидроксида поместили в две пробирки. В первую долили раствора соляной кислоты, во вторую - раствора гидроксида натрия. Добавили индикатор. В пробирке с кислотой лакмус стал красным, в пробирке с щелочью - синим, а по завершению реакции фиолетовым в воде.
Наблюдавшие? Наблюдали растворения осадка. Реакции состоялись.
Уравнения реакций:  Al (OH) 3 ↓ + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
                        Al (OH) 3 ↓ + NaOH = Na AlO 2 + 2H 2 O
 
 Вывод. Основы реагируют с кислотами с образованием соли и воды - реакция нейтрализации.   Алюминий  гидроксид являются амфотерными, потому  проявил двойные химические свойства: основные в реакции с кислотой и кислотные в реакции со щелочью. Подтверждением этого является изменение цвета индикатора.  (Обратите внимание, что алюминий гидроксид - нерастворимая в воде основа и цвет индикаторов меняют только кислоты и щелочи, а проведенные реакции - это реакции между основанием и кислотой, поэтому речь идет о способности этой основе проявлять основные и кислотные свойства!)

тебе надо учиться и спать