Рассчитайте массу азотной кислоты, потратится при взаимодействии с цинк гидроксидом, количеством вещества 1,5 моль

109

259

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

arturk13

Другие предметы

4,5(50 оценок)

Дано: y (Zn (OH) 2 ) = 1,5 моль. Найти: m (HNO 3 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
      1,5 моль x г
     Zn (OH) 2    + 2HNO 3 = Zn (NO 3 ) 2   + 2H 2 O
      1 моль 126 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль цинк гидроксида Zn (OH)2   из 2 моль азотной кислоты HNO3 .
Вычисляем молярную массу ( M г / моль = Mr) азотной кислоты и, соответственно, массу 2 моль.
Mr ( HNO 3 ) = Ar ( H ) + Ar ( N ) +3 • Ar ( O ) = 1 + 14 + 3 • 16 = 63 ,
M ( HNO 3 ) = 63 г / моль. Масса 1 моль = 63 г, а масса 2 моль = 126г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
1,5 моль / 1 моль = х г / 126 г, отсюда х = 1,5 моль • 126г / 1 моль = 189 г.
Соответ ь:   m ( HNO 3 ) = 189 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: Zn (OH) 2 + 2HNO 3 = Zn (NO 3 ) 2 + 2H 2 O
Мольные соотношения веществ показывают к оефициенты уравнения. Прореагировало 1 моль цинк гидроксида Zn (OH)2     из 2 моль азотной кислоты HNO3 , то есть количество вещества азотной кислоты является в два раза больше, поэтому y ( HNO 3 ) = 3моль.
Вычисляем массу азотной кислоты количеством вещества 3 моль.
Из формулы y = m / M, где М г / моль = Mr, находим m = y • M.
Mr ( HNO 3 ) = Ar ( H ) + Ar ( N ) +3 • Ar ( O ) = 1 + 14 + 3 • 16 = 63 , M ( HNO 3 ) = 63 г / моль.
m ( HNO 3 ) = 3моль • 63 г / моль = 189 г.
Соответ ь:   m ( HNO 3 ) = 189 г.

marikalinich

Другие предметы

4,7(6 оценок)

Моя Родина

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.