На раствор аргентум (И) нитрата, содержащий соль массой 3,4 г, подействовали соляной кислотой. Вычислите массу новой соли, выпавшей в осадок. Назовите ее

Дано: m (AgNO 3 ) = 3,4 г. Найти: m (AgCl ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
      3,4 г x г
     A g NO 3  + HCl  = AgCl ↓  + HNO 3
      170 г 143 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль аргентум (И) нитрата  AgNO3  с образованием  1 моль аргентум хлорида  AgCl . Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль:
Mr ( A g NO 3 ) = Ar (A g ) + Ar (N) +3 • Ar (O) = 108 + 14 + 4 • 16 = 170,
M ( A g NO 3 ) = 170  г / моль. Масса 1 моль = 170  г
Mr ( AgCl ) = Ar (A g ) + Ar (Cl) = 108 35 = 143,  
M ( AgCl ) = 143  г / моль.  Масса 1  моль = 143  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
3,4 г  / 170г = x г  / 143г, отсюда х = 3,4г • 143г / 170г = 2,86 г.
Ответ. m ( AgCl ) = 2,86 г аргентум хлорид.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:   A g NO 3 + HCl = AgCl ↓  + HNO 3
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) аргентум (И) нитрата  A g NO 3  и аргентум хлорида  AgCl .
Mr ( A g NO 3 ) = Ar (A g ) + Ar (N) +3 • Ar (O) = 108 + 14 + 4 • 16 = 170. M ( A g NO 3 ) = 170  г / моль.  
Mr ( AgCl ) = Ar (A g ) + Ar (Cl) = 108 35 = 143.  M ( AgCl ) = 143  г / моль.
Вычисляем количество вещества аргентум (И) нитрата  м Асою 2 , 4 г по формуле y = m / M.
y ( A g NO 3 ) = 3,4г 170 г / моль = 0,02 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль аргентум (I) нитрат  A g NO 3  с образованием 1 моль аргентум хлорида  AgCl ,  количество веществ одинакова, поэтому   y ( AgCl ) = 0,02 моль. Вычисляем массу магний  оксида  количеством вещества 0,02 моль по формуле m = y • M.
m ( AgCl ) = 0,02 моль • 143 г / моль = 2,86 г.
Ответ. m ( AgCl ) = 2,86 г ; аргентум хлорид .

Из маленьких микросхем