На цинк массой 3,25 г подействовали соляной кислотой до полного его растворения. Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося

292

420

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

valeriadavrukova

Другие предметы

4,6(93 оценок)

Дано: m (Zn) = 3,25 г. Найти: V (H 2 ) -?
Решение.
I способ.
Записываем уравнение реакции:
    3,25 г х л
     Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑
     65 г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль цинка Zn с образованием 1 моль водорода H2 ( объем 1 моль газов при н.у. равный 22,4 л ).
Вычисляем молярную массу ( M г / моль = Mr) цинка и , соответственно, массу 1 моль цинка.
Mr (Zn ) = Ar (Zn) = 65; M (Zn ) = 65 г / моль.   Масса 1 моль = 65 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
3,25г / 65г = х л / 22,4л, отсюда х = (3,25г • 22,4л) / 65г = 1,12л
Ответ: V ( H 2 ) = 1,12 л.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:   Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑
Вычисляем количество вещества цинка массой 3,25 г по формуле y = m / M, где M г / моль = Mr .
Mr (Zn ) = Ar (Zn) = 65; M (Zn ) = 65 г / моль.
y ( Zn ) = 3 , 25 г: 65 г / моль = 0,05 моль
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. П рореагував 1 моль цинка Zn с образованием 1 моль водорода H 2 , количество веществ одинакова, поэтому y ( H 2 ) = 0,05 моль. Вычисляем объем водорода количеством вещества 0,05 моль по формуле V = Y • V м, где - V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
V ( H 2 ) = 0,05 моль • 22,4 л / моль = 1,12л.
Ответ: V ( H2) = 1,12 л.

Yana200652

Другие предметы

4,5(43 оценок)

Природный газ легче добывать и транспортировать, он дешевле нефти и почти не выделяет вредных веществ при сгорании.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.