Есть ответ 👍

На железо подействовали соляной кислотой количеством вещества 0,6 моль. Вычислите количество вещества и массу железа, отреагировали

100
270
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:


Дано: y (HCl) = 0,6 моль. Найти   y (Fe) -? m (Fe) -?
И способ.
Решение.
Записываем уравнение реакции:
  x моль 0,6 моль
   Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
 1 моль 2 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль железа с 2 моль соляной кислоты. Указанные количества веществ записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х моль / 1 моль = 0,6моль / 2моль, отсюда х = 0,6моль • 1 моль / 2моль = 0,3моль.
Вычисляем массу железа количеством вещества 0,3 моль.
Из формулы y = m / M  находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( Fe ) = Ar ( Fe ) = 56,   M ( Fe ) = 56  г / моль
m ( Fe ) = 0,3 моль  • 56  г / моль = 16,8 г.
Ответ:  y ( Fe ) = 0,3 моль; m ( Fe ) = 16,8 г.
ИИ образом.
Решение.
Записываем уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль железа с 2 моль соляной кислоты, то есть количество вещества железа у 2 раза меньше, поэтому y ( Fe) = 0,3 моль.
Вычисляем массу железа количеством вещества 0,3 моль.
Из формулы y = m / M  находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( Fe ) = Ar ( Fe ) = 56,   M ( Fe ) = 56  г / моль
m ( Fe ) = 0,3 моль  • 56  г / моль = 16,8 г.
Ответ:  y ( Fe ) = 0,3 моль; m ( Fe ) = 16,8 г.

Я . Страшнооооо , даже не знаю, что сдавать .

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS