На железо подействовали соляной кислотой количеством вещества 0,6 моль. Вычислите количество вещества и массу железа, отреагировали

100

270

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hazina2

Другие предметы

4,5(74 оценок)

Дано: y (HCl) = 0,6 моль. Найти   y (Fe) -? m (Fe) -?
И способ.
Решение.
Записываем уравнение реакции:
  x моль 0,6 моль
   Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
1 моль 2 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль железа с 2 моль соляной кислоты. Указанные количества веществ записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х моль / 1 моль = 0,6моль / 2моль, отсюда х = 0,6моль • 1 моль / 2моль = 0,3моль.
Вычисляем массу железа количеством вещества 0,3 моль.
Из формулы y = m / M находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( Fe ) = Ar ( Fe ) = 56,   M ( Fe ) = 56 г / моль
m ( Fe ) = 0,3 моль • 56 г / моль = 16,8 г.
Ответ: y ( Fe ) = 0,3 моль; m ( Fe ) = 16,8 г.
ИИ образом.
Решение.
Записываем уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль железа с 2 моль соляной кислоты, то есть количество вещества железа у 2 раза меньше, поэтому y ( Fe) = 0,3 моль.
Вычисляем массу железа количеством вещества 0,3 моль.
Из формулы y = m / M находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( Fe ) = Ar ( Fe ) = 56,   M ( Fe ) = 56 г / моль
m ( Fe ) = 0,3 моль • 56 г / моль = 16,8 г.
Ответ: y ( Fe ) = 0,3 моль; m ( Fe ) = 16,8 г.

никокотрик

Другие предметы

4,5(82 оценок)

Я . Страшнооооо , даже не знаю, что сдавать .

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.