На кальций оксид подействовали соляной кислотой массой 3,65 г. Какая масса кальций оксида потратилась?
167
271
Ответы на вопрос:
Дано: m (HCl) = 3,65 г. Найти: m (CaO ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
x г 3,65 г
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
56 г 72 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций оксида с 2 моль соляной кислоты . Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ и, соответственно, массу 1 моль CaO и массу 2 моль HCl:
Mr ( Ca O ) = Ar ( Ca ) + Ar ( O ) = 40 + 16 = 56, M ( Ca O ) = 56 г / моль. Масса 1 моль = 56 г
Mr ( HCl ) = Ar ( H ) + Ar ( Cl ) = 1 + 35 = 36, M ( HCl ) = 36 г / моль.
Масса 1 моль = 36 г, а масса 2 моль = 72 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г / 56г = 3,65г / 72г, отсюда х = 3,65г • 56г / 72г = 2,8 г.
Ответ. m ( Ca O ) = 2,8 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: Ca O + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) кальций оксида и соляной кислоты .
Mr ( Ca O ) = Ar ( Ca ) + Ar ( O ) = 40 + 16 = 56, M ( Ca O ) = 56 г / моль.
Mr ( HCl ) = Ar ( H ) + Ar ( Cl ) = 1 + 35 = 36, M ( HCl ) = 36 г / моль.
Вычисляем количество вещества HCl м Асою 3,65 г по формуле y = m / M.
y ( HCl ) = 3,65г 36 г / моль = 0,1 моль.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Количество вещества кальций оксида прорегувало в два раза меньше, поэтому y ( Ca O ) = 0,05 моль. Находим массу кальций оксида количеством вещества 0,05 моль по формуле m = y • M.
m ( Ca O ) = 0,05 моль • 56 г / моль = 2,8 г.
Ответ. m ( Ca O ) = 2,8 г.
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
x г 3,65 г
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
56 г 72 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций оксида с 2 моль соляной кислоты . Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ и, соответственно, массу 1 моль CaO и массу 2 моль HCl:
Mr ( Ca O ) = Ar ( Ca ) + Ar ( O ) = 40 + 16 = 56, M ( Ca O ) = 56 г / моль. Масса 1 моль = 56 г
Mr ( HCl ) = Ar ( H ) + Ar ( Cl ) = 1 + 35 = 36, M ( HCl ) = 36 г / моль.
Масса 1 моль = 36 г, а масса 2 моль = 72 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г / 56г = 3,65г / 72г, отсюда х = 3,65г • 56г / 72г = 2,8 г.
Ответ. m ( Ca O ) = 2,8 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: Ca O + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) кальций оксида и соляной кислоты .
Mr ( Ca O ) = Ar ( Ca ) + Ar ( O ) = 40 + 16 = 56, M ( Ca O ) = 56 г / моль.
Mr ( HCl ) = Ar ( H ) + Ar ( Cl ) = 1 + 35 = 36, M ( HCl ) = 36 г / моль.
Вычисляем количество вещества HCl м Асою 3,65 г по формуле y = m / M.
y ( HCl ) = 3,65г 36 г / моль = 0,1 моль.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Количество вещества кальций оксида прорегувало в два раза меньше, поэтому y ( Ca O ) = 0,05 моль. Находим массу кальций оксида количеством вещества 0,05 моль по формуле m = y • M.
m ( Ca O ) = 0,05 моль • 56 г / моль = 2,8 г.
Ответ. m ( Ca O ) = 2,8 г.
Журавль-это птица и форсунки входят в состав автомобиля не подходит сюда
Объяснение:
Артём по отношению к Евгении любит её
Александр по отношению к Анне выше её
Площадь Москвы больше площади Риги
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
Onik200222.06.2020 20:04
-
КсюшаШто10.02.2023 07:11
-
fedia2409.02.2022 00:36
-
Aliy25123.12.2021 01:25
-
dima10260322.10.2022 10:10
-
ikonnikov199728.04.2022 20:06
-
Асуна22502.03.2020 16:33
-
maя09.02.2020 22:17
-
ДАШУНЯ131118.02.2021 13:04
-
фриск1234517.01.2021 16:15
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.