На алюминий оксид количеством вещества 0,2 моль подействовали избытком раствора серной кислоты. Какая масса и количество вещества серной кислоты прореа гувалы?

Дано: y (Al 2 O 3 ) = 0,2 моль. Найти   m (H 2 SO 4 ) -? y ( H 2 SO 4 ) -?
Решение.
И способ.
Составляем уравнение реакции:
  0,2  моль x г
   Al 2 O 3     + 3H 2 SO 4     = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
   1 моль 294 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль оксида алюминия с 3 моль серной кислоты.
Вычисляем молярную массу ( М г / моль = Mr . ) Серной кислоты  и, соответственно, массу 3 моль.
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • Ar (H) + Ar (S) +4 • Ar (O) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98,  
M ( H 2 SO 4 ) = 98  г / моль. Масса 1 моль = 98г   масса 3 моль = 294г
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,2моль / 1 моль = х г / 294 г, отсюда х = 0,2моль • 294г / 1 моль = 58,8г.
Вычисляем количество вещества серной кислоты массой 58,8 г по формуле  y = m / M
y ( H 2 SO 4 ) = 58,8г:  98 г / моль = 0,6 моль.
Ответ:   m ( H 2 SO 4 ) ) = 58,8 г y ( H 2 SO 4 ) ) = 0,6моль.
ИИ образом.
Составляем уравнение реакции:  Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль оксида алюминия с 3 моль серной кислоты, то есть количество вещества серной кислоты у 3 раза больше, поэтому y ( H 2 SO 4 ) = 0,6 моль.
Вычисляем массу серной кислоты количеством вещества 0,6 моль.
Из формулы y = m / M находим m = y • M, где М г / моль = Mr .
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • Ar (H) + Ar (S) +4 • Ar (O) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98,   M ( H 2 SO 4 ) = 98  г / моль.
m ( H 2 SO 4 ) = 0,6 моль • 98  г / моль = 58,8 г.
Ответ:   m ( H 2 SO 4 ) ) = 58,8 г y ( H 2 SO 4 ) ) = 0,6моль.

5-6 класса, а не (36,4х100)/59,5 = 61,17 или 61% округленно