Через калий гидроксид массой 11,2 г пропустили карбон (IV) оксид пока весь луг прореагировал. Вычислите, какой объем углерода (IV) оксида (н.у.) потратился в реакции

175

477

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sasha1916

Другие предметы

4,5(2 оценок)

Дано: m (KOH) = 11,2 г. Найти: V (СО 2 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
      11,2 г х л
     2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O
     112 г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль калий гидроксида с 1 моль карбон (IV) оксида ( объем 1 моль равен 22,4 л при н.у. ).
Вычисляем молярную массу ( M г / моль = Mr) калий гидроксида и, соответственно, массу 2 моль.
Mr ( KOH ) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) = 39 + 16 + 1 = 56; M ( KOH ) = 56 г / моль.
Масса 1 моль = 56 г, а масса 2 моль = 112 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
11,2 г / 112 г = х л / 22,4 л, отсюда х = (11,2г • 22,4л) / 112г = 2,24л
Ответ: V (СO 2 ) = 2,24 л.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O
Вычисляем количество вещества калий гидроксида массой 11,2 г по формуле y = m / M, где M г / моль = Mr .
Mr ( KOH ) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) = 39 + 16 + 1 = 56; M ( KOH ) = 56 г / моль.
y ( KOH ) = 11 , 2 г: 56 г / моль = 0,2 моль
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Поскольку по уравнению реакции 2 моль гидроксида реагирует с 1 моль оксида, то количество вещества СO 2 является в два раза меньше, поэтому y ( СO 2 ) = 0,1 моль. Вычисляем объем карбон (IV) оксида количеством вещества 0,1 моль по формуле V = Y • V м, где - V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
V ( СO 2 ) = 0,1 моль • 22,4 л / моль = 2,24л.
Ответ: V (СO 2 ) = 2,24 л.

nocitronum

Другие предметы

4,4(21 оценок)

7380÷50=1476

Объяснение:

я сделала сама не благодари

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.