Литий оксид вступил в реакцию сочетания с водой массой 16,2 г. Вычислите массу литий оксида, прореагировал

100

337

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

driftstiwrx

Другие предметы

4,4(17 оценок)

Дано: m (H 2 O) = 16,2 г. Найти: m ( Li 2 O ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       x г 16,2 г
     Li 2 O + H 2 O = 2LiOH
      30 г 18 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль литий оксида с 1 моль воды . Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ и, соответственно, массу 1 моль:
Mr ( Li 2 O ) = 2 • Ar (Li ) + Ar (O) = 2 • 7 + 16 = 30 M ( Li 2 O ) = 30 г / моль. Масса 1 моль = 30 г
Mr ( H 2 O ) = 2 • Ar (H) + Ar ( O ) = 2 • 1 +16 = 18 M ( H 2 O ) = 18 г / моль. Масса 1 моль = 18 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г / 30г = 16,2г / 18г, отсюда х = 16,2г • 30г / 18г = 27 г.
Ответ. m ( Li 2 O ) = 27 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: Li 2 O + H 2 O = 2LiOH
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) литий оксида и воды .
Mr ( Li 2 O ) = 2 • Ar (Li ) + Ar (O) = 2 • 7 + 16 = 30 M ( Li 2 O ) = 30 г / моль .
Mr ( H 2 O ) = 2 • Ar (H) + Ar ( O ) = 2 • 1 +16 = 18 M ( H 2 O ) = 18 г / моль .
Вычисляем количество вещества   H 2 O м Асою 16,2 г по формуле y = m / M.
y ( H 2 O ) = 16,2г: 18 г / моль = 0,9 моль.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировали оксид и вода одинаковой количественной порции, поэтому   y ( Li 2 O ) = 0,9 моль. Находим массу литий оксида количеством вещества 0,9 моль по формуле m = y • M.
m ( Li 2 O ) = 0,9 моль • 30 г / моль = 27 г.
Ответ. m ( Li 2 O ) = 27 г.

аааа287

Другие предметы

4,4(87 оценок)

Самой большой планетой является Юпитер

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.