Через раствор, содержащий натрий гидроксид количеством вещества 0,3 моль, пропустили карбон (IV) оксид к образованию натрий карбоната. Вычислите
248
301
Ответы на вопрос:
Дано: y ( NaOH ) = 0,3 моль. Найти m ( CO 2 ) -? V ( CO 2 ) -? y ( CO 2 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции.
0,3 моль x г
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
2 моль 44 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль гидроксида натрия с 1 моль углерода (IV) оксида.
Вычисляем молярную массу ( М г / моль = Mr . ) CO 2 и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( CO 2 ) = Ar ( C ) 2 • Ar (O) = 12 + 2 • 16 = 44, M ( CO 2 ) = 44 г / моль. Масса 1 моль = 44 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,3моль / 2моль = х г / 44 г, отсюда х = 0,3моль • 44г / 2моль = 6,6г.
Вычисляем количество вещества карбон (IV) оксида массой 6 г по формуле y = m / M
y ( CO 2 ) = 6,6 г: 44 г / моль = 0,15 моль.
Вычисляем объем углерода (IV) оксида количеством вещества 0,15 моль по формуле V = Y • V м, где V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
V ( CO 2 ) = 0,15 моль • 22,4 л / моль = 3,36 л.
Ответ: m ( CO 2 ) = 6,6 г V ( CO 2 ) = 3,36 л; y ( CO 2 ) = 0,15 моль.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:
0,3 моль x моль
2NaOH + CO 2 = Na2CO 3 + H 2 O
2 моль 1 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль гидроксида натрия с 1 моль углерода (IV) оксида, указанные количества веществ подписываем под формулами веществ в уравнении реакции. Составляем пропорцию и решаем ее.
0,3моль / 2моль = хмоль / 1 моль, отсюда х = 0,3моль • 1 моль / 2моль = 0,15моль.
Вычисляем массу углерода (IV) оксида количеством вещества 0,15 моль.
Из формулы y = m / M находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( CO 2 ) = Ar ( C ) 2 • Ar (O) = 12 + 2 • 16 = 44, M ( CO 2 ) = 44 г / моль
m ( CO 2 ) = 0,15 моль • 44 г / моль = 6,6 г.
Вычисляем объем углерода (IV) оксида количеством речовиы 0,15 моль по формуле V = Y • V м, где V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
V ( CO 2 ) = 0,15 моль • 22,4 л / моль = 3,36 л.
Ответ: m ( CO 2 ) = 6,6 г V ( CO 2 ) = 3,36 л; y ( CO 2 ) = 0,15 моль.
ИИИ образом.
Записываем уравнение реакции:
0,3 моль x л
2NaOH + CO 2 = Na2CO 3 + H 2 O
2 моль 22,4 л.
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль гидроксида натрия с 1 моль углерода (IV) оксида (при н.у. объем 1 моль равен 22,4 л).
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,3моль / 2моль = хл / 22,4 л, отсюда х = 0,3моль • 22,4 л / 2моль = 3,36л.
Вычисляем количество вещества карбон (IV) оксида объемом 3,36 л по формуле y = V / V м, где V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
y ( CO 2 ) = 3,36л: 22,4л / моль = 0,15 моль.
Вычисляем массу углерода (IV) оксида количеством вещества 0,15 моль.
Из формулы y = m / M находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( CO 2 ) = Ar ( C ) 2 • Ar (O) = 12 + 2 • 16 = 44, M ( CO 2 ) = 44 г / моль
m ( CO 2 ) = 0,15 моль • 44 г / моль = 6,6 г.
Ответ: m ( CO 2 ) = 6,6 г V ( CO 2 ) = 3,36 л; y ( CO 2 ) = 0,15 моль.
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции.
0,3 моль x г
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
2 моль 44 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль гидроксида натрия с 1 моль углерода (IV) оксида.
Вычисляем молярную массу ( М г / моль = Mr . ) CO 2 и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( CO 2 ) = Ar ( C ) 2 • Ar (O) = 12 + 2 • 16 = 44, M ( CO 2 ) = 44 г / моль. Масса 1 моль = 44 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,3моль / 2моль = х г / 44 г, отсюда х = 0,3моль • 44г / 2моль = 6,6г.
Вычисляем количество вещества карбон (IV) оксида массой 6 г по формуле y = m / M
y ( CO 2 ) = 6,6 г: 44 г / моль = 0,15 моль.
Вычисляем объем углерода (IV) оксида количеством вещества 0,15 моль по формуле V = Y • V м, где V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
V ( CO 2 ) = 0,15 моль • 22,4 л / моль = 3,36 л.
Ответ: m ( CO 2 ) = 6,6 г V ( CO 2 ) = 3,36 л; y ( CO 2 ) = 0,15 моль.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:
0,3 моль x моль
2NaOH + CO 2 = Na2CO 3 + H 2 O
2 моль 1 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль гидроксида натрия с 1 моль углерода (IV) оксида, указанные количества веществ подписываем под формулами веществ в уравнении реакции. Составляем пропорцию и решаем ее.
0,3моль / 2моль = хмоль / 1 моль, отсюда х = 0,3моль • 1 моль / 2моль = 0,15моль.
Вычисляем массу углерода (IV) оксида количеством вещества 0,15 моль.
Из формулы y = m / M находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( CO 2 ) = Ar ( C ) 2 • Ar (O) = 12 + 2 • 16 = 44, M ( CO 2 ) = 44 г / моль
m ( CO 2 ) = 0,15 моль • 44 г / моль = 6,6 г.
Вычисляем объем углерода (IV) оксида количеством речовиы 0,15 моль по формуле V = Y • V м, где V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
V ( CO 2 ) = 0,15 моль • 22,4 л / моль = 3,36 л.
Ответ: m ( CO 2 ) = 6,6 г V ( CO 2 ) = 3,36 л; y ( CO 2 ) = 0,15 моль.
ИИИ образом.
Записываем уравнение реакции:
0,3 моль x л
2NaOH + CO 2 = Na2CO 3 + H 2 O
2 моль 22,4 л.
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль гидроксида натрия с 1 моль углерода (IV) оксида (при н.у. объем 1 моль равен 22,4 л).
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,3моль / 2моль = хл / 22,4 л, отсюда х = 0,3моль • 22,4 л / 2моль = 3,36л.
Вычисляем количество вещества карбон (IV) оксида объемом 3,36 л по формуле y = V / V м, где V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
y ( CO 2 ) = 3,36л: 22,4л / моль = 0,15 моль.
Вычисляем массу углерода (IV) оксида количеством вещества 0,15 моль.
Из формулы y = m / M находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( CO 2 ) = Ar ( C ) 2 • Ar (O) = 12 + 2 • 16 = 44, M ( CO 2 ) = 44 г / моль
m ( CO 2 ) = 0,15 моль • 44 г / моль = 6,6 г.
Ответ: m ( CO 2 ) = 6,6 г V ( CO 2 ) = 3,36 л; y ( CO 2 ) = 0,15 моль.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
7 кл Краеведение.Итоговая контрольная Тест. Выберите вариант ответа....
дэдшотер06.07.2020 06:33 -
А7. Портрет художника или скульптора выполненный им самим: А)...
nagor190423.09.2022 03:57 -
Выполните необходимые сечения валика...
julyaloskutowaozd80414.01.2020 22:59 -
3. Основа женского и мужского народного костюма. А) порты Б) понева...
228дима228ннчнччн16.06.2022 06:10 -
В чём актуальность темы коран?...
TMTkid20.08.2022 13:33 -
Короче blyat мне скучно pizdeц Можете кто то написать мне в ватсап?:}...
mikysya28.11.2020 21:23 -
На каком языке дают команды для борцов (по самбо, дзюдо) например...
erenyeger239805.07.2020 06:23 -
В основе какого жеста лежит дактилема буквы «С»? Выберите один...
arina12121212.04.2020 17:31 -
Хто є автором поеми Кобзар ?...
sasa2659701.11.2020 12:39 -
Найдите двугранный угол......
ProstoSashaProsto01.02.2022 12:47
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.