Медь (II) оксид массой 32 г полностью прореагировал с соляной кислотой. Какая масса соляной кислоты потратилась?

262

496

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

selena26

Другие предметы

4,4(36 оценок)

Дано: m (CuO) = 32г. Найти: m (HCl) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
      32 г х г
     CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
      80 г 73 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль меди (II) оксида с 2 моль соляной кислоты . Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ и, соответственно, массу 1 моль CuO и массу 2 моль HCl .
Mr (CuO) = Ar (Cu) + Ar (O) = 64 + 16 = 80, M (CuO) = 80 г / моль. Масса 1 моль = 80 г
Mr (HCl) = Ar (H) + Ar (Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 M (HCl) = 36,5 г / моль. Масса 1 моль = 36,5 г, а масса 2 моль = 73г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
32 г / 80 г = х г / 73 г, отсюда х = 32г • 73 г / 80г = 29,2 г.
Ответ. m (HCl) = 29,2 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) меди (II) оксида и соляной кислоты.
Mr (CuO) = 64 + 16 = 80, M (CuO) = 80 г / моль.
Mr (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5. M (HCl) = 36,5 г / моль.
Вычисляем количество   меди (II) оксида массой 36г по формуле y = m / M.
y (CuO) = 32г 80 г / моль = 0,4 моль.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Поскольку по уравнению реакции с 1 моль оксида реагирует 2 моль кислоты, то количество кислоты является в два раза больше, поэтому y ( HCl ) = 0,8 моль. Находим массу соляной кислоты количеством вещества 0,8 моль по формуле m = y • M.
m (HCl) = 0,8 моль • 36,5 г / моль = 29,2 г.
Ответ. m (HCl) = 29,2 г.

nomar

Другие предметы

4,7(35 оценок)

сори брат я не знаю

Объяснение:

я бы но я не знаю

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.