Регистрация Спросить otvet5GPT
Нига2ц8
Есть ответ 👍

На магній подіяли хлоридною кислотою масою 3,65 г. Обчисліть масу магнію, що прореагував

105
254
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bitvazat
bitvazat
4,5(89 оценок)
Дано: m(HCl)=3,65 г. Знайти: m(Mg)-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       х г           3,65 г                                         
       Mg     +  2HCl       =   MgCl2 + H2↑    
       24 г          72 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  магнію Mg і  2 моль хлоридної кислоти HCl.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль магнію і 2 моль хлоридної кислоти.
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль. Маса 1 моль=24 г.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35=36,  M(HCl)=36 г/моль.
Маса 1 моль=36 г, а маса 2 моль=72 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
х г / 24 г= 3,65 г / 72 г, звідси х=3,65 г•24 г/ 72г=1,2 г.
Відповідь: m(Mg)= 1,2 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35=36,  M(HCl)=36 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини хлоридної кислоти масою 3,65 г за формулою y=m/M.
y(HCl)=3,65 г:36 г/моль=0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  магнію Mg і  2 моль хлоридної кислоти HCl, кількість речовини магнію є у два рази меншою, тому y(Mg)=0,1 моль: 2=0,05 моль.
Обчислюємо масу магнію кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=y•M:
m(Mg)=0,05 моль•24 г/моль=1,2 г.
Відповідь:  m(Mg)= 1,2 г.
kate6668
kate6668
4,4(6 оценок)

Пррцрур

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS