Передбачте за місцем у періодичній системі властивості простої речовини, оксиду та гідроксиду елементів із зарядом ядер +19 і +35. Напишіть рівняння реакцій

+19, К, Ar=39, у четвертому періоді, у четвертому ряді, головній підгрупі І групи.
Лужний метал, дуже м'який, легко ріжеться ножем, має металічний блиск, у сполуках одновалентний.
Легко реагує з киснем і водою.
2K+O2=K2O2 - пероксид калію
2K+2H2O=2KOH+H2↑
Відповідає оксид К2О, основний. Хімічні властивоті:
1. Взаємодія з водою.
К2О+Н2О=2КОН
2. Взаємодія з кислотами.
К2О+2НСl=2KCl+H2O
3. Взаємодія з кислотними оксидами.
К2О+CO2=K2CO3
Відповідає гідрооксид КОН, валентність І, основний. Фізичні властивості: тверда кристалічна речовина, розчинна у воді (луг), водний розчин мильний на дотик, роз'їдає шкіру, тканини (їдкі).
Хімічні властивоті:
1. Змінює забарвлення індикаторів: фенолфталеїн -> малинове, лакмус -> синє, метилоранж -> жовте.
2. Взаємодія з кислотами.
KOH+HCl=KCl+H2O
3. Взаємодія з кислотними оксидами.
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
4. Взаємодія з амфотерними оксидами.
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
5. Взаємодія з розчинами солей.
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
 
+35, Br, Ar=80, у четвертому періоді, у п'ятому ряді, головній підгрупі VІI групи.
Галоген, типовий неметал, проста речовина молекулярної будови, двохатомна Br2, рідина.
У вищому оксиді семивалентий, формула Br2O7,
З гідрогеном утворює сполуку, водний розчин якої - безоксигенова кислота HBr (правило: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. 8-7=1, валентність брому 1).
У сполуках з гідрогеном і металами - одновалентний.
Br2+Ca=CaBr2
Br2+H2=2HBr

T=5   h=5*25=125 m t=0     t≠0⇒ h=5*(5+t)